Cтраница 2
Сгущенная часть из отстойника далее поступает на центрифугу 15, откуда твердый хлорид натрия направляется потребителям или возращается в производство соды. Осветленный 38 % - ный раствор хлорида кальция сливается в емкость 18, а затем насосом 19 подается на всасывающую линию циркуляционного насоса вакуум-кристаллизационной установки. В вакуум-кристаллизаторе 20 происходит дальнейшее концентрирование раствора до содержания 40 % СаС12, причем в твердую фазу выделяется добавочное количество хлодира натрия. [16]
Электролитическую щелочь подвергают выпариванию для повышения концентрации NaOH и выделения твердого хлорида натрия, называемого обратной солью. [17]
Почему расплавленный хлорид натрия проводит электрический ток значительна лучше, чем твердый хлорид натрия. [18]
Если объем исследуемой пробы превышает 500 см3, добавляют 100 г твердого хлорида натрия и растворяют его пропусканием азота или воздуха. Если же используется меньший объем анализируемой пробы, то растворяют 100 г хлорида натрия в 400 см3 дистиллированной воды и этот раствор добавляют к исследуемой пробе. [19]
Высокий коэффициент превращения NaCl в NaClO3 достигается благодаря периодическому донасыщению раствора, подаваемого на электролиз, твердым хлоридом натрия. Выход по току хлората при электролизе с анодом из РЬО2, электроосажден-ной на графитовую основу из нитратных электролитов, составляет 54 6 % при концентрации. [20]
Из структуры кристалла хлорида натрия видно, что числовое соотношение атомов натрия и атомов хлора в твердом хлориде натрия равно 1: 1; таким же это отношение является и для газообразного хлорида натрия, что определяется сгроением молекул данного вещества в газообразном состоянии. Строго определенное строение кристаллов и молекул обусловливается определенными атомными отношениями элементов, входящих в состав веществ. [21]
При высоких температурах натрий ( который находится в расплавленном, а частично-в газообразном состоянии) растворяется в твердом хлориде натрия, что и приводит к окрашиванию соли. Но как же металл может растворяться в соединении с ионной кристаллической решеткой. [22]
Еще до начала этого столетия глубоко укоренилось ошибочное мнение, что все вещества, в том числе и твердый хлорид натрия, состоят из молекул и что ионы появляются только в растворе, при диссоциации молекул. [23]
В качестве подавляющего нитрификацию вещества можно использовать 2-хлор - 6-трихлометилпиридин ( С1 - Cs-HsN - СС1з), фиксированный на твердом хлориде натрия. [24]
Под первым гребком мешалки разложение хлорида натрия идет с большой скоростью из-за того, что здесь во взаимодействие вступают жидкий кислый сульфат натрия и твердый хлорид натрия. [25]
В действительности обычно используют два отдельных аппарата, причем суспензию, образующуюся при выпаривании, переносят во второй аппарат, где и происходит отделение твердого хлорида натрия. [26]
Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и га зообразного хлора возможен по двум путям: Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na и С1 - и образовании из них твердого хлорида натрия. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯВОЗг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации / Na. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле С12 ( на получение 1 моль С1 потребуется / а св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия; при этом выделяется энергия сродства к электрону Есь Все указанные здесь величины могут быть измерены. [27]
К 100 мл анализируемого раствора, содержащего 2 - 40 мг иона фтора, добавляют 10 - 20 мл буферного раствора ( смесь 1 М раствора едкого натра и 2 М раствора монохлоруксусной кислоты в отношении 3: 2), 10 капель 0 1 % - ного спиртового раствора морина и спирт до содержания 20 % и после добавления твердого хлорида натрия титруют в ультрафиолетовых лучах 0 05 - 0 1 М раствором хлорида цирконила до появления слабозеленой люминесценции. Определению не мешает присутствие сульфатов до 0 2 М концентрации. Мешают фосфаты, оксалаты, комплексон III, а также ионы железа, алюминия и кальция. [28]
В технике 10 - 15 % - ный раствор едкого натра выпаривают в вакуумных аппаратах. При упаривании выпадает твердый хлорид натрия, который отделяют фильтрованием. [29]
В литературе кинетика такого рода процессов мало освещена. Нами изучена скорость взаимодействия твердых хлоридов натрия и калия с парообразной азотной кислотой в присутствии паров воды. [30]