Хлорит

Cтраница 1

Хлориты - соли хлористой кислоты в твердом состоянии при обычных условиях являются довольно устойчивыми соединениями. При нагревании до 175 разлагается с выделением кислорода. Реакция идет с большой скоростью вплоть до взрыва. В слабощелочных растворах, содержащих не более 1 г-мол / л NaClO2, хлорит натрия не разлагается при кипячении. [1]

Хлорит имеет структуру типа 2: 1: 1, состоящую из слюдоподобных слоев, разделенных слоями брусита. Последние представляют собой двухмерную октаэдрическую сетку с катионом магния в октаэдрических позициях. [2]

Строение хлорита. 2. [3]

Хлориты в природе встречаются как в макро -, так и в микрокристаллической форме. В последнем случае они всегда находятся в смеси с другими минералами, что значительно затрудняет определение размера и формы их частиц. В макроскопических кристаллах с-расстояние составляет 1 4 нм, что является показателем присутствия бруситного слоя. [4]

Хлорит устойчив в нейтральной и щелочной средах, и для того, чтобы он стал эффективным окисляющим реагентом, необходимо подкисле-ние раствора. Очевидно, что при этом реагирующей формой будет хлористая кислота, а не ион хлорита. [5]

Хлориты ( хлорос - зеленый) - многочисленная группа листовых силикатов, сходных по составу и свойствам. Для диагностики всю группу удобно разделить на две подгруппы: орто-хлориты. [6]

Хлориты не мешают определению. [7]

Хлориты используют для отбеливания. [8]

Хлориты почти всегда зеленые, откуда и самое название, но бывают также и белыми, розовыми, бурыми, синими или черными. [9]

Кривые образования гипохлорита, хлората и газообразного кислорода и выхода ио току при электролизе нейтрального раствора поваренной соли. [10]

Хлориты впервые получены Гей-Люссаком и Уолтером еще в первой половине прошлого века. [11]

Отделение хлорита методами бумажной и тонкослойной хроматографии. [12]

Хлорит сравнительно устойчив в щелочных растворах, но быстро диспропорционирует в кислых средах с образование1М хлорида, хлората и диоксида хлора. Продажный препарат, который выпускают в смеси со свободной щелочью, содержит около 80 % хлорита натрия. [13]

Хлориты, как правило, бесцветны и, за исключением AgC102 и РЬ ( СЮ2) 2, хорошо растворимы в воде. Растворы хлоритов действуют как сильные окислители. Однако в отличие от гипохлоритов сильно выраженные окислительные свойства хлоритов проявляются только в кислой среде. [14]

Хлорит -, хлорат-и хлорид-ионы не дают окраски с тирозином и, следовательно, не мешают определению. [15]

Страницы: 1 2 3 4