Cтраница 2
Хлорит приурочен к белым кварцевым жилам, на едящимся в менее метаморфизованных породах. Здесь он сравнительно обычен и наблюдается в виде небольших зеленоватых гнезд чешуйчатого сложения. Почти определенно можно считать, что он был ассимилирован из вмещающих пород. [16]
Хлориты используют для отбеливания. [17]
Хлориты характеризуются слюдоподобным обликом ( это обычно листочки или чешуйки), как правило, низким двупреломлением и наличием аномальных индигово-синих цветов интерференции, зеленой и зеленовато-бурой окраской и ясным плеохроизмом. Показатели преломления хлоритов средние и только у железистых разновидностей несколько более высокие. [18]
Хлориты в осадочных породах могут быть как аллотигенными, так и аутигенными минералами. Так, например, пеннин, клинохлор, прохлорит, корундофиллит, амезит чаще аллотигенные, а тюрингит и шамозит, рипидолит и афросидерит - почти всегда аутигенные. [19]
Хлорит и гипохлорит натрия используют в аналитической химии в исключительных случаях. Для окисления руд применяют смесь хлорита натрия и хлороводородной кислоты. [20]
Хлориты не мешают определению. [21]
Хлориты - соли хлористой кислоты в твердом состоянии при обычных условиях являются довольно устойчивыми соединениями. [22]
Хлориты - вторичные образования, являющиеся продуктами изменения слюд, пироксенов, амфиболов, оливинов и других минералов. [23]
Хлорит имеет ионы калия только на внешней поверхности кристаллов, и, следовательно, этот калий только обменный. Хлорит слабо удерживает калий удобрений. Вследствие незначительной ионообменной способности хлорита дозы калийных удобрений не могут быть большими и их надо вносить чаще. [24]
Хлорит лития ЫСЮ2 - бесцветное, расплывающееся на воздухе вещество. [25]
Аутигенные хлориты преимущественно развиты по граням политизированных полевых шпатов. В целом они для вторичных пород-коллекторов на Талинском месторождении не имеют значительного распространения. [26]
Хлорит лития LiClO2 - бесцветное, расплывающееся на воздухе вещество. [27]
Хлорит лития LilC02 может быть также получен в результате обменной реакции между сульфатом лития и хлоритом бария. Кристаллы хлорита лития расплываются на воздухе, под действием углекислоты воздуха превращаются в карбонат лития. Хлорит лития не осаждается спиртом или эфиром из водных растворов. [28]
Сумму хлорит - и гипохлорит-ионов и двуокиси хлора ( активный хлор) в присутствии различных альдегидов определяют [48] добавлением анализируемого раствора к взятому в избытке стандартному раствору арсенита, содержащему NaHC03 и OsCu. Избыток арсенита титруют потенциометрически раствором гипохлорита или иода. [29]
Сначала хлорит в сильнокислой среде окисляет KI, добавляемый в избытке по отношению к хлориту, образующийся трииодид образует с катионом трифенилметанового красителя ( например, малахитовым зеленым) ионную пару, которая экстрагируется органическими растворителями, такими, как бензол. Измеряют оптическую плотность органической фазы. [30]