Cтраница 2
При малых концентрациях меди она полностью переходит в хлорит-ион. Содержание хлорит-иона при малых концентрациях меди во времени не изменяется. С увеличением концентрации меди количество его уменьшается со временем. [16]
Последнее соединение позволяет определять сумму диоксида хлора и хлорит-иона. Влияние элементного хлора устраняют малоновой кислотой. [17]
Диоксид хлора в щелочной среде медленно восстанавливается до хлорит-иона. [18]
Двуокись хлора и образующийся в результате неполного ее восстановления хлорит-ион определялись объемным методом тремя иодометрическими титрованиями. Медь определялась колориметрически с диэтилдитиокарбоматом. [19]
Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом калия в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления гипохлорит-иона или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [20]
Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит - и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50 00 мл раствора арсенита натрия, 0 05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл кислоты. Раствор; кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу ворон - кой. После этого жидкость охлаждают до 60 С, и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [21]
Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит - и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50 00 мл раствора арсенита натрия, 0 05 г бромида калия и хлористоводородную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно при непрерывном перемешивании оттатровывают избыток мышьяковистой кислоты раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [22]
Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит - и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50 00 мл растворац арсенита натрия, 0 05 г бромида калия и хлористоводородную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты раствором бромата калия до исчезновения розовой ркраски. [23]
Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит - и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50 00 мл раствора арсенита натрия, 0 05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл соляной кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно, при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты титрованным раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [24]
Если окисление цианидов проходит по уравнению ( 9), то они должны окислиться и хлорит-ионами. [25]
При совместном определении диоксида хлора и хлорит-иона концентрацию СЮ2 устанавливают колориметрическим методом с тирозином, сумму концентраций СЮ2 и хлорит-иона - иодомет-рическим методом по количеству выделившегося иода. [26]
Проведенные исследования дают основание предполагать, что в начале процесса происходит окисление простых цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона. Этот процесс протекает с большой скоростью. Затем скорость процесса замедляется, что соответствует медленному окислению комплексных цианидов остаточной двуокисью хлора и накоплению в растворе свободных ионов меди. При достижении определенной концентрации их начинается образование гидроокиси меди, которая катализирует процесс окисления цианидов хлорит-ионом. Скорость процесса сильно возрастает. При этом все цианиды окисляются почти полностью. [27]
В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы - оватистая, - истая, прибавляют префикс гипо -: С1О - хлорит-ион, СЮ - гипохлорит-ион. [28]
Результаты проведенных опытов дают основание предполагать, что окисление простых цианидов двуокисью хлора проходит только по уравнению ( 7) с восстановлением С1О2 лишь до хлорит-иона. [29]
Результаты проведенных опытов дают основание предполагать, что окисление простых цианидов двуокисью хлора проходит только по уравнению ( 7) с восстановлением СЮ2 лишь до хлорит-иона. [30]