Cтраница 3
Это также приводит к выводу, что в присутствии меди ( 15 мг / л и более) двуокись хлора, окисляя цианиды, восстанавливается сначала до хлорит-иона, а затем до хлорид-иона и медь катализирует последний процесс. [31]
Процесс окисления по этим уравнениям проходит с восстановлением двуокиси хлора до хлорид-иона в две стадии: а) окисление простых и комплексных цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона проходит с большой скоростью; б) каталитическое окисление комплексных цианидов хлоритом с восстановлением его до хлоридов; скорость этого процесса зависит от исходной концентрации меди в растворе. При концентрации ее 25 мг / л окисление цианидов проходит за 10 мин. [32]
В); s - содержание хлорит-ионов, мг / л ( см. раздел Б); 0 689; 0 425; 0 526-коэффициенты пересчета гипохлорит -, хлорат-и хлорит-ионов на хлорид-ион. [33]
Окисление простых цианидов проходит полностью только при дозе двуокиси хлора 5 2 мг на 1 мг CN -, что соответствует стехиометрическому количеству по уравнению ( 7) с восстановлением С1О2 до хлорит-иона. [34]
Окисление простых цианидов проходит полностью только при дозе двуокиси хлора 5 2 мг на 1 мг CN -, что соответствует стехиометрическому количеству по уравнению ( 7) с восстановлением СЮ2 до хлорит-иона. [35]
Поэтому, проводя два титрования: одно в слабокислой среде сразу же после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральнокислой среде через некоторое время после добавления кислоты можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и ( по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [36]
Содержание хлорит-иона находят, измеряя его собственное светопоглощение при 250 нм. [37]
При малых концентрациях меди она полностью переходит в хлорит-ион. Содержание хлорит-иона при малых концентрациях меди во времени не изменяется. С увеличением концентрации меди количество его уменьшается со временем. [38]
Хлорит-ионы в присутствии различных альдегидов определяют прямым потенциометрическим титрованием [48] раствором NaAs02 в среде NaHC03 в присутствии OsOi. После оттитровывания хлорит-ионов определяют альдегид, окисляя его в щелочной среде взятым в избытке раствором гипохлорита и титруя избыток последнего раствором арсенита. [39]
При сильном перемешивании магннгаой мепплкой анализируемый раствор титруют 0 1 N раствором NaAsOa. Для определения хлорит-иона после оттитровывания гипохлорит-иона в раствор вводят 5 мл насыщенного раствора NaHC03, 1 - 2 капли 0 1 % - ного водного раствора индикатора ализаринового желтого Р и смесь по каплям нейтрализуют 10 N раствором HjS04jio перэхода окраски раствора из красно-лиловой в желтую. [40]
Хлорит-ионы в присутствии различных альдегидов определяют прямым потенциометрическим титрованием [48] раствором NaAs02 в среде NaHC03 B присутствии ОвОл. После оттитровывания хлорит-ионов определяют альдегид, окисляя его в щелочной среде взятым в избытке раствором гипохлорита и титруя избыток последнего раствором арсенита. [41]
Метод основан на окислении хлорит-ионом J - в J и последующем взаимодействии его с трифенилметановыми красителями с образованием ионных ассоциатов. Появление последних ослабляет окраску свободных красителей. Нижний предел определяемой концентрации иона СЮ2 с использованием этого соединения составляет 0 0066 мкг / мл. Определению не мешают многие ионы: СГ, NO, 80Г, РОГ, AsOf, СОГ, СЮГ. [42]