Хлорнитросоединение

Cтраница 1

Физические свойства низкомолекулярных хлорнитропарафинов. [1]

Хлорнитросоединения, которые получают из низкомолекулярных нитропарафинов, постепенно привлекают все больший интерес. Хлорнитропарафины можно превращать путем обработки растворами полисульфидов натрия или аммония в полимеры, которые содержат много серы и мало азота. Так как он не вызывает слезотечения, то с ним проще обращаться, чем с хлорпикрином. К товарному продукту, известному в США под названием итайд, примешивают в качестве предупреждающего опасность средства незначительные количества хлорпикрина. [2]

Каталитическое восстановление хлорнитросоединений осложнено возможностью побочной реакции дегалогенирования. Поэтому катализаторы и условия реакции должны обеспечивать восстановление нитрогруппы без отщепления атомов галогена. [3]

Физические свойства низкомо. пекулярных хлорнитропарафинов. [4]

Хлорированием высокомолекулярных нитропарафинов равным образом получают гемппалыю-замещенпые хлорнитросоединения, в которых хлор обладает очень большой подвижностью. [5]

Физические свойства низкомолекулярных хлорнитропарафинов. [6]

Хлорированием высокомолекулярных нитропарафинов равным образом получают геминально-замещенные хлорнитросоединения, в которых хлор обладает очень большой подвижностью. [7]

Амины получают описанным способом из самых разнообразных хлорнитросоединений. Для придания большей подвижности атому хлора можно вводить еще сульфогруппу, которая снова отщепляется по завершении аминирсвания. [8]

Энгельгард и Лачинов [65] впервые установили, что хлор в ароматических хлорнитросоединениях под влиянием нитрогруппы становится реакционноспособным и может замещаться на аминогруппу, но это относится только к о - и - изомерам. [9]

Этот оксим вступает в темно-вую реакцию с избыточным хлором, образуя геминальное хлорнитросоединение ( г), или, реагируя со стехиометри-ческим количеством хлористого водорода, образует гидрохлорид оксима ( д), который выделяется из реакционной среды. [10]

Грейхем, Фрейермут и Нормингтон [ ПО ] запатентовали способ восстановления ароматических хлорнитросоединений в соответствующие хлоранилины молекулярным водородом без растворителя в присутствии ацетата натрия и катализаторов, состоящих из платины, палладия, рутения и родия, осажденных на угле или окиси алюминия. Процесс восстановления рекомендуется проводить при 25 - 125 С и давлении водорода не выше 10 5 ат. Воду, выделяющуюся в процессе синтеза, хорошо диспергируют с продуктами реакции за счет интенсивного перемешивания жидкой фазы в автоклаве. Отмечается, что образующаяся в процессе синтеза вода может обволакивать частички катализатора и снижать скорость гидрогенизации. [11]

Отмечено побочное образование в этих реакциях непредельных монохлоридов, нитро - и хлорнитросоединений, а также дихлоридов. [12]

Схема непрерывного аммонолиза нитрохлорбенэодов. [13]

В смеситель 4 с помощью насосов 1 - 3 под избыточным давлением 200 ат нагнетаются хлорнитросоединения, раствор NHs и жидкий аммиак. Смесь нагревается в теплообменнике 5 до 180 С и нагнетается в реактор 6, который обогревается парами ВОТ до 225 С. Возможно использование масляного обогрева или электрообогрева. [14]

Схема непрерывного аммонолиза нитрохлорбензолов. [15]

Страницы: 1 2