Cтраница 1
Хлорокись фосфора, а также хлорангидриды фосфоновых и фосфиновых кислот реагируют с магнийорганическими соединениями с образованием симметричных и несимметричных фосфино-ксидов. [1]
Хлорокись фосфора растворяется в четыреххлористом углероде, хлороформе и некоторых других органических растворителях. Интересным свойством хлорокиси фосфора является способность образовывать прочные комплексы с треххлористым алюминием, треххлористым бором и некоторыми другими электрофильными соединениями. [2]
Хлорокись фосфора значительно токсичнее треххлористого фосфора; в небольших количествах она может вызывать сильное раздражение органов дыхания. [3]
Хлорокись фосфора получается взаимодействием хлора со смесью метафосфата кальция или природных фосфатов 17 и угля или окислением треххлористого фосфора кислородом. [4]
Хлорокись фосфора - бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе с резким удушливым запахом. [5]
Хлорокись фосфора реагирует с солями кислот, однако действие ее значительно слабее, и поэтому ее применение ограничено. [6]
Хлорокись фосфора является полным хлорангидридом фосфорной кислоты. Она представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, с удушливым запахом. Вода разлагает хлорокись фосфора на фосфорную и соляную кислоты. Широко применяется в производстве лекарственных препаратов. [7]
Хлорокись фосфора в отличие от треххлористого фосфора реагирует с цинковой пылью, образуя желтый осадок. Реакция протекает энергичней, если ее проводить в предварительно нагретой сухой пробирке. [8]
Хлорокись фосфора - Р32 перед употреблением перегоняют в вакууме. Схема стеклянного прибора, используемого для получения меченого соединения, приведена в работе автора синтеза; подробно описана методика получения. [9]
Хлорокись фосфора в общем менее пригодна ( чем SOC12) для замещения первичного гидроксила на хлор, но в случае производных бензохинона она дает лучший результат. [10]
Хлорокись фосфора применяется в тех же условиях ( отсутствие воды) и для тех же целей, что и Треххлористый фосфор, но действует энергичнее последнего, почему и служит для получения хлорангидридов более сложных ( высокомолекулярных) органических кислот. [11]
Хлорокись фосфора характеризуется значением диэлектрической проницаемости е 14 ( при 22 С), в ничтожной степени диссоциирована по схеме ОРС13 OPClJ СГ и способна растворять некоторые неорганические вещества ( например, 0 3 г / л NaCl или 0 6 г / л К. Интересно, что раствор в ней KI ( растворимость 1 7 г / л) обладает коричнево-красным цветом, хотя и не содержит свободного иода. Подобно галогенидам фосфора, ОРС13 проявляет склонность к реакциям присоединения. [12]
Хлорокись фосфора должна быть свежеперегнанной. [13]
Хлорокись фосфора реагирует с солями кислот, однако действие ее значительно слабее, и поэтому ее применение ограничено. [14]
Хлорокись фосфора разлагается при действии воды, поэтому как приборы, так и все применяемые для конденсации вещества должны быть совершенно сухими. [15]