Cтраница 3
Аналогичный процесс протекает при десорбции катионов, образующих анионные комплексы ( чаще всего хлорокомплексы), растворами солей или кислот с соответствующими анионами. [31]
Двухзарядное олово Sn2 образует комплексный ион SnClf; двухзаряд-ное железо Fe2 не образует хлорокомплекса. [32]
Если титрование проводят в присутствии хлорид-ионов, то платина не мешает, так как хлорокомплексы платины ( II) и ( IV) достаточно прочны, чтобы помешать образованию комплекса с ЭДТА. Определению мешает Rh, в присутствии которого получаются заниженные по содержанию Pd результаты даже до 50 % О); о причине такого странного мешающего влияния ничего не известно. Если титрование осуществляют при комнатной температуре и быстро, то полученные в присутствии Ru и 1г заниженные результаты находятся в допустимых границах. Если Ru и Ir присутствуют в количестве 30 % ( вес. [33]
Влияние концентрации соляной кислоты на полноту экстракции и поглощения ионообменными смолами может объясняться образованием различных хлорокомплексов при различной концентрации ионов С1 - и смещением кислотно-основных равновесий. Поэтому исследование состояния иона Rh ( III) в широком интервале концентрации соляной кислоты представляет значительный интерес. [34]
Разделение их основано на том, что при промывании смол растворами аммиака и хлористого аммония хлорокомплексы родия легко переходят в аммиакаты ( катионы) и вымываются в фильтрат, для иридия этот процесс проходит труднее. Согласно данным авторов, этим методом удается отделить до 95 % Rh, свободного от иридия. [35]
Отделение родия и иридия от палладия [49], 0 1 N солянокислый раствор, содержащий хлорокомплексы разделяемых металлов ( 10 - 20 мг), вносят на колонку со слабокислым катеонитом в Na - или ЫН4 - ф Орме. При пропускании раствора через к а тиснит палладий полностью задерживается, в то время как родий и яридий проходят в фильтрат. [36]
Исследовано концентрирование родия методом королькового анализа, показано также, что родий ( в виде хлорокомплексов) можно осадить тиобарбитуровой кислотой в присутствии небольших количеств свинца и других основных металлов. [37]
Непоглощаемые или слабо поглощаемые элементы - элементы первого и четвертого класса - не образуют в НС1 анионных хлорокомплексов и в результате исключаются из фазы ионита под действием потенциала Донна-на. [38]
Существенное влияние на экстракцию комплексов Ru ( IV) фосфор-органическими соединениями оказывает строение внутренней координационной сферы хлорокомплексов рутения в водной фазе. [39]
Пятивалентная сурьма восстанавливается в растворах с большими концентрациями С1 - и Н ( по-видимому, в виде хлорокомплекса [ 5ЬС1 ]), образуя две волны. [40]
Установлено влияние на экстракцию хлорокомплексов рутения строения их внутренней координационной сферы в водной фазе и процесса гидролиза хлорокомплексов, происходящего нри старении водных растворов. [41]
Результаты работы указывают на то, что активность, селектип-ность в смешанных адсорбционных катализаторах на основе палладия и хлорокомплексов платиноидов не является величиной аддитивной, так как на поверхности носителей образуются гетероядерные метал-локомплексы со специфическими каталитическими свойствами, что открывает возможность для целенаправленного модифицирования свойств промышленных катализаторов гидрирования. [42]
Но, вероятно, более важное и интересное применение анионного обмена в концентрированных растворах связано с неустойчивыми или обратимыми анионными хлорокомплексами металлов. Эти комплексы обмениваются с ионом хлора в фазе ионита; причем обменные свойства этих комплексов весьма разнообразны. Распределение всех без исключения элементов периодической системы в солянокислых растворах при концентрации НС1 в пределах от - 1 до 12 молъ / л изучено Краусом и Нельсоном. [43]
Но, вероятно, более важное и интересное применение анионного обмена в концентрированных растворах связано с неустойчивыми или обратимыми анионными хлорокомплексами металлов. Эти комплексы обмениваются с ионом хлора в фазе ионита; причем обменные свойства этих комплексов весьма разнообразны. Распределение всех без исключения элементов периодической системы в солянокислых растворах при концентрации НС1 в пределах от - 1 до 12 моль / л изучено Краусом и Нельсоном. [44]
Полученный после отгонки осмия и рутения раствор солей платиновых металлов, в котором платиновые металлы должиы находиться в виде хлорокомплексов, упаривают почти досуха после добавления нескольких миллиграммов хлорида натрия. К полученному раствору прибавляют 5 мл иодида натрия, перемешивают и оставляют стоять на 10 мин. Затем образовавшиеся иодокомплексы палладия и платины экстрагируют трибутилфосфатом двумя порциями по 15 мл и водную фазу промывают 10 мл гексана. Раствор, который содержит теперь только родий и иридий, помещают в стакан на 250 мл и упаривают почти досуха. Затем добавляют несколько капель конц. [45]