Более пологий ход

Cтраница 1

Более пологий ход поляризационных кривых растворения микрофаз объясняется, по-видимому, тем, что в этом случае величина тока определяется двумя факторами: увеличением скорости электродной реакции в результате смещения потенциала в положительную сторону и уменьшением скорости процесса, вызванным уменьшением активности растворяющегося металла. При растворении макрофаз активность металла достаточно долго остается постоянной и скорость растворения определяется только потенциалом электрода до тех пор, пока не наступает диффузионное ограничение тока. Максимальный анодный ток растет при увеличении концентрации ионов электроактивного металла в растворе. В обратимом процессе он обычно выше, чем в необратимом. Потенциал максимума тока является постоянной величиной при растворении микрофаз и при обратимом растворении макрофаз. [2]

Зависимость сопротивления клапанных тарелок от нагрузок колонны по газу и жидкости. [3]

Кривые сопротивления клапанных тарелок имеют более пологий ход, чем кривые сопротивления для других типов тарелок. [4]

При дальнейшем возрастании bllnog экспериментальная кривая имеет более пологий ход, чем теоретическая. [5]

Зависимость угла ориентации q - ф ( Дтг / с для фракций полиметилмета-крилата ( М 2 3 - 10е в тетрабромэтане ( i 0 15 3 - 10 - 2 при температуре 7. [6]

При совмещении начальных наклонов теоретической и экспериментальной кривых х X Ф) вторая при дальнейшем увеличении р имеет более пологий ход, нежели первая. По-видимому, одной из основных причин этого расхождения является полидисперсность ( см. рис. 304 и 308), практически неизбежная для всякой реальной фракции полимера. [7]

Измерения скорости установившейся ползучести при температуре выше 900 показали, что зависимость v в области; высокой температуры имеет более пологий ход. С) скорость установившейся ползучести слабо зависит от темпера - туры. [8]

Следует отметить, что влияние диссоциации в газовой фазе на форму кривой давления пара аналогично влиянию диссоциации жидкости на форму линии ликвидуса и влиянию диссоциации в твердой фазе на форму линии солидуса; тем не менее во всех случаях диссоциация приводит к более пологому ходу этих кривых. [9]

Зависимости Да ( Д ( 7К), снятые в разные дни ( что соответствует различным йок), хорошо совпадают. ДЕ / к - Повторный прогрев дает еще более пологий ход. Последние зависимости определяются рядом параметров поверхности: dOK, еок, концентрацией и энергетическим положением поверхностных уровней. [10]

Зависимость максимальной. [11]

После завершения скрытого периода идет все более ускоренное выделение и рост кристаллов фосфата аммония. После того, как концентрация соли в растворе становится близкой к концентрации насыщения, кривые на рис. 82 начинают приобретать все более пологий ход. [12]

И катионы и анионы этих электролитов гидра гированы сравнительно слабог поэтому и энергетическая доля дегидратации здесь относительно мала. При - значительной растворимости, однако, и здесь координационная гидратация и полное разрушение водной фазы за ГПГ сказываются в том, что концы изотермы, как правило, имеют более пологий ход. [13]

На кривых отчетливо видны задержки, отвечающие, очевидно, окислению хемосорбированной окиси углерода. Как в кислых, так и в щелочных электролитах потенциал начала окисления продуктов хемосорбции падает, а протяженность площадок, как правило, растет с температурой. В то же время следует отметить различия в характере задержек и величин перенапряжения окисления в кислоте и щелочи. Более пологий ход кривых электроокисления в 0 5Л / КОН при 400 - 600 мв, увеличивающийся с ростом температуры, обусловлен, по-видимому, частичным окислением электродов. Как известно [12], на платине в щелочи при этих потенциалах образуется окисный слой. Можно ожидать, что на Pt Ru-электродах происходит перекрывание процессов посадки кислорода и окисления хемосорбированных веществ. [14]

Из рис. 98 следует, что эти отношения при больших заполнениях сближаются с величинами соответствующих отношений для жидкости. Дегидроксилирование поверхности уменьшает величины этих отношений и смещает соответствующие величины в сторону приближения к величинам отношений, характерным для газообразного состояния. Переход к более низким заполнениям поверхности ( к более низким давлениям пара бензола), особенно в случае адсорбции на максимально гидроксилирован-ной поверхности ( кривая / на рис. 98), приводит к возрастанию величины отношения оптических плотностей. На кривой зависимости этого отношения для валентного колебания СН от давления пара бензола можно выделить область давлений до 20 мм рт. ст. ( соответствующую, по данным [86], преимущественно заполнению монослоя), в которой изменение величины этого отношения наиболее сильно, а также область более пологого хода этой кривой. [15]

Страницы: 1 2