Cтраница 2
Изотермы II типа в зоне а подчиняются общей закономерности, но участки бис характеризуются непрерывным возрастанием экзо-термичности растворения. Здесь эффект постепенного сближения ионов и предразрушение воды предшествующими порциями электролита ( отрицательная гидратация в терминологии О. Я. Самойлова) все время доминируют над менее резко выраженным эффектом энергетической дегидратации. Это вполне объяснимо в свете высказанных выше положений, так как в этой группе мы находим в основном соли К и NHJ ( за исключением KF, который благодаря F перекочевал в группу I типа), а также некоторые нитраты. И катионы и анионы этих электролитов гидратированы сравнительно слабо, поэтому и энергетическая доля дегидратации здесь относительно мала. При значительной растворимости, однако, и здесь координационная гидратация и полное разрушение водной фазы за ГПГ сказываются в том, что концы изотермы, как правило, имеют более пологий ход. [16]
Изотермы II типа в зоне а подчиняются общей закономерности, но участки b и с характеризуются непрерывным возрастанием экзо-термичности растворения. Здесь эффект постепенного сближения ионов и предразрушение воды предшествующими порциями электролита ( отрицательная гидратация в терминологии О. Я. Самойлова) все время доминируют над менее резко выраженным эффектом энергетической дегидратации. Это вполне объяснимо в свете высказанных выше положений, так как в этой группе мы находим в основном соли К и JNHJ ( за исключением KF, который благодаря F - перекочевал в группу I типа), а также некоторые нитраты. II катионы и анионы этих электролитов гидратированы сравнительно слабо, поэтому и энергетическая доля дегидратации здесь относительно мала. Ион У 0з - один из наиболее активных разрушителей структуры воды. При значительной растворимости, однако, и здесь координационная гидратация и полное разрушение водной фазы за ГПГ сказываются в том, что концы изотермы, как правило, имеют более пологий ход. [17]