Вольфрамат

Cтраница 2

Решетка вольфрамата кальция. CaW04. [16]

Спектры излучения вольфраматов отличаются стабильностью. Яркость их свечения увеличивается по мере увеличения чистоты препарата. Эти свойства вольфраматов делают крайне маловероятным предположение, что их свечение зависит от присутствия случайных примесей. Носителем люминесцентной способности является, по-видимому, группа W04; катион влияет на выход и состав свечения. [17]

Решетка вольфрамата кальция. CaW04. [18]

Собственное свечение вольфраматов состоит из очень широкой полосы, распространяющейся на большую часть видимого спектра. Поэтому визуально свечение имеет белесоватый ( MgWC), голубой ( CaW04) или синий цвет. [19]

Водные растворы вольфраматов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только вольфраматы щелочных металлов, магния и аммония. Остальные соли большей частью нерастворимы, PbWO4 нерастворим в разбавленной уксусной кислоте. [20]

При восстановлении вольфраматов Fe, Co и Ni получаются интерметаллические соединения. [21]

Водные растворы вольфраматов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только воль-фраматы щелочных металлов, магния и аммония. Остальные соли большей частью нерастворимы, PbWO4 нерастворим в разбавленной уксусной кислоте. [23]

При восстановлении вольфраматов щелочных металлов получают вольфрамовые бронзы - кристаллич. [24]

Спектры поглощения водных растворов вольфрамовых гетерополикислот германия и вольфраматов. [25]

На кривых светопоглощения вольфраматов и вана-дийвольфраматов в отсутствие германия ( рис. 2, кривые 1 и 2) при экстрагировании органическими растворителями обнаружены максимумы светопоглощения при тех же длинах волн, что и для гетерополикомплексов. Можно предположить, что вольфраматы и ва-надийвольфраматы при высокой концентрации водородных ионов представляют собой комплексы, близкие по строению к германовольфра-матам. Эти комплексы сильно диссоциированы в водных растворах и их кривые светопоглощения не имеют максимумов. Их растворы в органических растворителях, где подавляется диссоциация и гидролиз, дают картину светопоглощения, близкую гетерополианионам. Сами гетерополианионы, благодаря стабилизующему влиянию комплексообразователя ( Ge, Si) диссоциируют гораздо слабее и дают идентичные картины светопоглощения в водных и неводных растворах. [26]

Устранение мешающего влияния вольфраматов и молибдатов их предварительным восстановлением оказалось значительно более перспективным. [27]

Близость физико-химических свойств вольфраматов и молиб-датов щелочных металлов, особенно в температурах плавления, не позволяет выбрать из их числа какое-либо соединение вольфрама для очистки от примеси молибдена. В отличие от нормальных солей вольфрамовой и молибденовой кислот кислые соли вольфрама и молибдена заметно отличаются по своим свойствам. [28]

При частичном восстановлении вольфраматов при нагревании образуются вольфрамовые бронзы, отличающиеся равнос бразивМ1 оттенмов цветов между синим и желтым и совершенной нерастворимостью в кислотах. Они могут быть переведены в растворимый волъфрамат путем прокаливания с кислым1 сернистокислым аммонием. [29]

Исследование процессов синтеза вольфраматов щелочноземельных металлов представляет определенный познавательный и практический интерес, так как окисные соединения вольфрама широко используются в современной технике. [30]

Страницы: 1 2 3 4