Хунда

Cтраница 3

Распределение электронов иона Со по. [31]

Хунда требует затраты энергии для перевода некоторых электронов на dy - орбитали. С другой стороны, при размещении максимального числа электронов на с / е-орбиталях нарушается правило Хунда и, следовательно, необходима затрата энергии для переиода некоторых электронов на орбитали, на которых уже имеется по одному электрону. [32]

Хунда); при этом центральный ион сохраняет высокое значение спина, так что образуется высокоспиновый парамагнитный комплекс. В случае же сильного поля ( высокое значение энергии расщепления) энергетически более выгодным будет размещение максимального числа электронов на dg - орбиталях; при этом создается низкоспиновый диамагнитный комплекс. [33]

Хунда: при данном значении побочного квантового числа / суммарный спин электронов 2S заселяющих орбитали, должен быть максимален. [34]

Диаграмма постепенного изменения энергетического состеяния комплекса при увеличении силы поля лигандов ( Д. [35]

Хунду, можно ждать, что четвертый электрон займет разрыхляющую rfy - орбиталь. Энергия стабилизации кристаллическим полем будет ниже, но общее энергетическое состояние, включающее энергию, требующуюся на спаривание электронов, будет более выгодно. С другой стороны, если энергия расщепления велика, четвертый электрон может быть вынужден спариваться с электроном на de - подуровне. Это прибавит к общей энергии еще 4Dq и уменьшит общий спин системы по сравнению с тем, который у нее был в свободном ионе. Однако общий выигрыш в энергии для иона в действительности не будет равен 4D7, так как нужно учесть энергию спаривания электронов, которая часто бывает очень большой величиной. Если электроны спариваются, можно с уверенностью заключить, что лиганды создают сильное поле. Это указывает на то, что они ближе расположены к центральному атому и более прочно с ним связаны, понижая тем самым общую энергию системы. [36]

Различие между этими четырьмя валентностями Хунд поясняет следующим образом: s - и р-валентностп могут связать только один атом; р2 - валентность может связать два атома, причем, если эти два атома обладают s - валентностями, то все три атома не могут лежать на одной прямой линии. Атом с р8 - валентностью может насытить три атома с s - валентностями только так, что все четыре атома не будут лежать в одной плоскости. Наоборот, - валентность, насыщая две s - валентностн, приводит к трехатомному соединению, в котором все три атома лежат на одной прямой, а - валентности, соединяясь с тремя атомами, обладающими s - валентностями, дают соединение, все атомы которого находятся в одной плоскости, и лишь атом с q ] - валентностью, насыщая четыре атома с s - валентно-стямн, дает соединение только тогда, когда образующие его атомы не лежат в одной плоскости. Исходя из принципа симметричного расположения связей, можно легко прийти к выводу, что четыре а-связи атома углерода должны образовать правильный тетраэдр. Если прибавить к этому, что л-связь выступает только как дополнение к уже имеющейся а-связи, то теоретическая система валентных правил видоизменяется таким образом, что приближается к эмпирической; рассматривая лишь р -, р2 -, р3 - и 74-валентностн, в точности получаем систему правил органической химии - [ 17, стр. Таким образом, Хунд приходит по крайней мере к частичному решению задачи, которая стояла, по его мнению, перед теоретической физикой в области химии ( см. стр. [37]

Объяснить эту аномалию пытался немецкий физик Хунд; он считал, что у Еи3 происходит перескакивание электронов с одной орбиты на другую. В целом же Хунд считал, что найденные им числа магнетонов вполне согласуются со стонеровским распределением редкоземельных элементов. [38]

Здесь приводятся новые данные ряда работ, преимущественно Левина и Рота, Гаттова с сотрудниками, Хунда и некоторых других, для уже описанных систем Bi203 - B203 ( стр. Кроме того, в соответствующих разделах дано описание систем Bi203 - Ge02 ( стр. [39]

Примеры связей различной симметрии. [40]

Возникшие МО заполняются электронами в соответствии с принципами наименьшей энергии, а также принципами Паули и Хунда аналогично заполнению электронных орбиталей атома. [41]

Первоначальная разработка метода молекулярных орбит в конце 20 - х - начале 30 - х годов принадлежит Хунду и Леннард-Джонсу. Малликен распространил этот метод на многоатомные молекулы, а Эрих Хюккель с успехом применил его к органическим соединениям. [42]

Зависимость потенциально.. энергии системы из двух атомов водорода от расстояния между ядрами.| Схема перекрывания электронных облаков при образовании молекулы водорода. [43]

Наряду с ним успешно применяется метод молекулярных орбиталей ( МО), развитый главным образом работами Милликена и Хунда. [44]

Зависимость логарифма коэффициента активности серебряных солей органических кислот от диэлектрической проницаемости спиртов ( в качестве стандартно и среды выбран метиловый спирч. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5