Ионообменный центр
Cтраница 2
Мы не обсуждали пока конкретные пути переноса ионов через мембраны. Очевидно, что последовательность соответствующих ионообменных центров также может трактоваться как канал. [16]
Таким образом, предположим, что определяющим при движении иона является не диффузия ионов в мембране, а переход через барьер на границе мембраны - раствор. При этом возможны два варианта: модель А - имеются ионообменные центры двух сортов, одни связывают преимущественно К, другие Na; модель Б - все центры одного сорта, но их сродство к ионам К и Na различно. [17]
В случае нейтральных переносчиков ( S), типичным примером которых являются макроциклические соединения, селективность жидкостных мембран определяется равновесными параметрами и зависит от отношения & В / & А Величину этого отношения легко определить из данных по равновесной экстракции солей нейтральными молекулами из водных растворов в органический растворитель. Механизм переноса также отличается от ионообменного, поскольку в нем не участвуют заряженные ионообменные центры. [18]
Скорость закисления почв резко повышается в результате выщелачивания питательных веществ под действием кислых осадков и озона. Процесс сопровождается переводом нерастворимых соединений алюминия в растворимые, которые участвуют в замещении ионообменных центров. [19]
При относительно больших заполнениях угля модификатором ( 5 - 10 %) общая емкость поглощения металла увеличивается, однако степень использования комплексообразующего реагента при этом уменьшается. Можно предполагать, что при заполнениях 5 - 10 % комплексообразующего реагента к весу угля ионообменные центры угля будут блокированы полностью и поглощение металла будет происходить только по адсорбционно-комплек-сообразовательному механизму. По ориентировочным подсчетам, при удельной поверхности угля порядка 1000 м2 / г и при количестве модификатора около 10 % от веса угля, модификатор занимает на поверхности угля слой, близкий к сплошному мономолекулярному слою. [21]
Дил [47] предпринял попытку получить данные о расположении фенольных групп друг относительно друга. Сравнение ионного обмена с одновалентными и двухвалентными ионами может дать информацию об относительном расстоянии между ионообменными центрами. [22]
Традиционное рассмотрение в качестве ионообменных центров в минералах атомов AI, замещавших Si в тетраэдрах, является недостаточным. Методами ионного обмена, рентгеновской дифрактометрии, ИК-спектро-скопии и термического анализа был установлен ряд новых типов ионообменных центров. [23]
Будем трактовать мембрану как энергетический барьер для ионов, причем высота барьера различна для разных ионов. Действительно, ионы должны плохо растворяться в липидной мембране и могут локализоваться не в любых ее точках, а лишь вблизи заряженных ионообменных центров. Модели переносчика соответствует перемещение этих центров вместе с ионами. Опыт свидетельствует скорее в пользу эстафетного механизма. [24]
Как оказалось, оба соединения мешают определению кальция, хотя механизм их взаимодействия с мембраной различен. Соединения первой группы влияют на электродный потенциал в результате того, что на мембране протекают две параллельные конкурирующие реакции между Са2 и ЛАС и Са2 и активным ионообменным центром. [26]
Для разделения небольших пептидов и аминокислот обычно используют смолы с 2 % дивинилбезола, реже с 4 и 8 % сшивающего агента. При попытках разделения на таких ионитах макромолекул, например белков или крупных пептидов, наблюдается сильная неспецифическая адсорбция за счет вандерваальсовых сил или электростатического взаимодействия заряженных группировок на поверхности глобулы с ионообменными центрами матрицы. Для небольших молекул ситовой эффект не играет существенной роли. Некоторые пептиды, особенно содержащие остатки триптофана, необратимо сорбируются полимерной матрицей. [27]
Показано, что суммарный потенциал стеклянной мембраны возникает за счет двух источников. Однако, если протоны полностью насыщают все ионообменные центры, на обеих поверхностях гидратированных гелевых слоев, как и должно быть в правильно функционирующем электроде для определения рН, и если обе поверхности гелевых слоев идентичны по своим физическим характеристикам, то два диффузионных потенциала должны компенсироваться. [28]
Как показали Эйзенман и Конти [30], можно моделировать мембрану клетки ионообменником. При этом диффузионные уравнения приводят к формуле (3.106) без использования приближения постоянного поля. Постоянное поле получается лишь в том случае, когда неподвижные ионообменные центры равномерно распределены вдоль направления движения ионов. [29]
До сих пор при обсуждении имеющегося экспериментального материала основное внимание было уделено проявлению в мембранном потенциале сопряженности потоков ионов и комплексона. Однако результаты, которые получены для фоновых мембран, не содержащих валино-мицина, указывают на то, что изменения потенциала во времени связаны не только с перераспределением комплексона. Вопрос о причинах высокой ка-тионной селективности мембран, не содержащих значительных количеств ионообменных центров, до настоящего времени остается дискуссионным. Низкая подвижность ионов С1 - в мембране [ б ] может быть обусловлена как специфическим взаимодействием их с полимерной основой мембраны, так и образованием в мембране водных мицелл, поглощающих избыточное количество анионов. Мицеллы могут возникать при участии любых поверхностно-активных агентов, в том числе содержащихся в мембране комплексона и пластификатора, если молекулы последних имени1 соответствующее строение. Если образование водных мицелл в мембране и проникновение в них ионных компонентов происходит с меньшей скоростью, чем поступление в мембрану электролита в первые моменты контакта ее с концентрированным раствором, то во времени потенциал электрода должен изменяться, поскольку по мере формирования мицелл должно уменьшаться относительное участие ионов, преимущественно поглощаемых мицеллами, в переносе электричества. Если таковыми являются анионы, то потенциал должен изменяться в направлении, соответствующем полной катионной функции. [30]
Страницы: 1 2 3