Активный центр - поверхность
Cтраница 1
Активные центры поверхности в момент ее образования способны инициировать полимеризацию некоторых мономеров, сопровождающуюся в ряде случаев прививкой макромолекул к твердой поверхности катализатора-наполнителя. [1]
Активными центрами па поверхности катализатора являются, по-видимому, места, где нарушается однородность кристаллической структуры, углы, трещины на поверхности, искажения структуры, точки контакта двух фаз. Вероятно, именно последнее обстоятельство является причиной резкого усиления каталитической активности в результате добавления промоторов - веществ, которые сами по себе не ускоряют реакцию, но активируют катализатор. Например, добавление оксида алюминия усиливает каталитическую активность железного катализатора для синтеза аммиака. [2]
Если активные центры поверхности неоднородны, то это затрудняет расчет удельной поверхности, так как опытные данные могут не подчиняться уравнению Ленгмюра. Общую поверхность центров можно определить по адсорбции при давлениях, достаточно высоких для исчерпывающего их заполнения. [3]
Пусть активные центры поверхности распределяются в правильных геометрических формах, определяемых решетчатой структурой, и каждый активный центр окружен S другими центрами, находящимися на равном от него расстоянии. [4]
Одни активные центры поверхности катализатора могут быть заняты молекулами вещества А, адсорбировавшимися, но еще не вступившими в реакцию, другие - молекулами вещества В, которые образовались в результате реакции, но еще не десорбировались, а третьи будут вакантными. Мы можем обозначить концентрации первых через СА, а вторых - через св; обе эти величины должны измеряться в молях на единицу поверхности катализатора. [5]
Изучение активных центров поверхности некоторых окислов, аморфных и кристаллических алюмосиликатов методом люминесценции. [6]
Распределение активных центров иа поверхности катализатора обусловлено структурой его кристаллической решетки, причем максимальная каталитическая активность имеет место только на некоторых гранях кристаллов Молекула может быть адсорбирована под действием полей активных центров в том случае, если не менее двух центров расположено иа определенном расстоянии друг от друга и образует так называемый дуплет Во многих случаях для этой цели необходимо несколько активных центров, располо женных определенным образом, или мультиплет Для осуществления в системе каталитической реакции необходимо, чтобы распад активного комплекса иа муль-типлете шел в направлении образования соединении, отличных от исходных, и чтобы молекулы этих соединений десорбировались с поверхности катализатора Муль-типлетияя теория позволяет схематически представить механизм многих поверхностных реакций, а также объяснить процессы отравления и активации катализаторов Легкость образования активного комплекса зависит от геометрического соответствия системе активных центров и системы связей в молекуле реагирующего соединения. Это дает возможность объяснить избирательность действия катачизаторов. [7]
Гидратация активных центров поверхности оксида алюминия и ионизация поверхностных гидроксилов с отщеплением протона приводят к появлению у поверхности оксида алюминия электрического заряда, величина которого существенно зависит от рН, так как Н - и ОН - - ионы являются потенциалопределяющими ионами поверхности. Знак заряда поверхности изменяется в границах рН 7 - 9, и потому оксид алюминия является ионообменни-ком амфотерной природы. [8]
 |
Энергетический рельеф поверхности. твердого вещества. [9] |
Природа активных центров поверхностей твердых и газообразных частиц в промывочных жидкостях различна. В минеральных компонентах она обусловлена, например, сколами кристаллов, координационно не насыщенными атомами. [10]
Относительно характера активных центров поверхности катализаторов были выдвинуты различные гипотезы. Эти центры могут быть пиками кристалликов, состоящими из малого числа атомов, хребтами или, наоборот, углублениями поверхности, трещинами, порами или другими дефектами решетки. Иногда малые примеси посторонних твердых веществ, так называемых инициаторов, увеличивают число активных центров катализатора. Предполагают, что инициаторы увеличивают число активных центров за счет создания ребер и неравномер-ностей в кристаллической решетке. [11]
Что касается природы активных центров поверхности катализатора, то Н. Д. Зелинский впервые стал рассматривать их как сложные образования, состоящие из нескольких атомов, так что деформация связей в реагирующей молекуле осуществляется не одним, а несколькими атомами поверхности катализатора, составляющими активный центр. [12]
Что касается природы активных центров поверхности катализатора, то Н. Д. Зелинский впервые стал рассматривать их как сложные образования, состоящие из нескольких атомов, так что деформация связей в реагирующей молекуле осуществляется не одним, а несколькими близлежащими атомами поверхности катализатора, составляющими активный центр. [13]
Что касается природы активных центров поверхности катализатора, то ответственными за ионный крекинг предполагаются льюисовские кислотные центры и пассивные кислотные центры Бренстеда [ 481; последние, по-видимому, возникают благодаря присоединению протонов к поверхностным катионным вакансиям. Сво-боднорадикальный процесс дегидрирования, по предложению авторов [46], вероятно, инициируется особыми дегидрирующими центрами, которыми, очевидно, могут служить катионы на поверхности окисных катализаторов. Исходя из этой точки зрения, можно заключить, что на поверхности А12О3 высокой чистоты существуют оба вида центров, вызывающих соответственно ионный и радикальный крекинг, в то время как для ZnO характерны активные центры только последнего типа. [14]
Что касается природы активных центров поверхности катализатора, то Н. Д. Зелинский впервые стал рассматривать их как сложные образования, состоящие из нескольких атомов, так что деформация связей в реагирующей молекуле осуществляется не одним, а несколькими атомами поверхности катализатора, составляющими активный центр. [15]
Страницы: 1 2 3 4