Cтраница 1
Цианат и тиоцианат могут связываться двумя способами - через атом азота или через атомы / кислорода или серы. Большинство неметаллов связываются с OC. N, по-видимому, за счет азота, как в ковалентных соединениях типа P ( NCO) 3, в то время как соответствующие тиоцианаты связываются через серу. [1]
Затем цианат восстанавливается углем в цианид: KCNO С KCN СО. [2]
Превращение цианатов в соль аммония кипячением с серной кислотой проходит количественно, поэтому калибровочную кривую можно строить, пользуясь растворами сульфата аммония. [3]
Большинство цианатов при нагревании превращается в высокомолекулярные соединения по реакции тримеризации. [4]
Превращение цианатов в соль аммония кипячением с серной кислотой проходит количественно, поэтому калибровочную кривую можно строить, пользуясь растворами сульфата аммония. [5]
Перегруппировка цианата аммония при нагревании может быть использована для промышленного получения мочевины даже в настоящее время. [6]
Окисление цианата вызыает образование азота и углерода в активном состоянии, способствует их реакции с поверхностью металла и диффузии. Добавка этой соли к расплаву исключает механическое удаление образующегося карбоната из ванны. [7]
Перегруппировка цианата аммония при нагревании может быть использована для промышленного получения мочевины даже в настоящее время. [8]
Строение цианатов ртути как Hg-О - или Hg-N - соединений еще недостаточно выяснено. [9]
Масс-спектры алифатических цианатов лишь в количественном отношении несколько отличаются от спектров изоцианатов. [10]
Из цианатов тяжелых металлов циановокяслое серебро белого цвета и йерастворимо в воде, но легко растворимо в разбавленной азотной кислоте. С медью получается зеленый осадок, со свинцом - белый. [11]
С) цианат - Ge ( NCO) 4 - получен для германия ( и кремния) но не мог быть получен для олова. Напротив, а з и д н о е производное описано только для олова: оно было синтезировано по схеме 8пСЦ - - 6ЫаЫз4ЫаС14 - Ка2 [ 8п ( Кз) б ] и представляет собой твердое вещество, лишь медленно гидролизую-щееся на воздухе. [12]
С) цианат - Ge ( NCO) 4 - получен для германия ( и кремния), но не мог быть получен для олова. Напротив, азидное производное описано только для рлова: оно было синтезировано по схеме SnCl4 6NaN3 4NaCl Ма2 [ 5п ( Ыз) б ] Ч представляет собой твердое вещество, лишь медленно гид-ролизующееся на воздухе. [13]
При этом цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные соли остаются в осадке. Из количества перешедшего в раствор серебра, которое можно определить или как хлористое или объемным путем по Volhard y, находят количество циановой кислоты. Метод дает точные результаты только при соблюдении всех указаний прописи. [14]
При добавлении цианата к разбавленному раствору соли меди, содержащему пиридин, образуется сине-лиловый осадок [ Cu ( C5H5N) 2 ( OCN) 2 ], который растворяется в хлороформе, обра-зая растворы сапфнрово-синего цвета. В работе [6] показано, что чувствительность метода увеличивается в 30 раз, если измерения проводить не при 680 - 700 нм [7, 8], а при 315 нм. [15]