Cтраница 2
Следует иметь в виду, что цианат калия в водном растворе постепенно гидролизуется, даже при комнатной температуре, и в результате образуются ионы аммония и карбоната. В случае перегрева, а также если кристаллизация проводится недостаточно быстро, перекристаллизованный препарат может оказаться менее чистым, чем исходное вещество. Очистку производят следующим способом. [16]
Применение смачивателей настолько увеличивает гербицидные свойства цианата калия, арсенита натрия, цианамида натрия и триэтаноламинных солей 2 4 - D, что возникает опасность для трав и пищевых культур. [17]
Кроме этих реактивов, для определения чередования аминокислот используют цианат калия, 1-диметиламинонафтил - 5-сульфонилхлорид-дан - силхлорид и дабсилхлорид. Для этих же целей иногда применяют ферменты экзопептидазы, в частности аланин - и лейцинаминопептидазу. [18]
Так как цианат натрия хуже растворим в воде, чем цианат калия, его легче освободить от растворимых примесей посредством кристаллизации. Далее, ввиду того, что для осаждения цианата натрия спиртом требуется большее количество спирта, чем в случае цианата калия, его перекристаллизовывают из водного раствора. Получается более чистый препарат, хотя и с меньшим выходом. [19]
Вместо мочевины можно применять для этой же цели уретан, цианат калия или феншшзоцианат как в нейтральном, так и в щелочном растворе; при этом также образуются ураминовые кислоты или же их соли, из которых при действии разбавленных кислот получаются соответствующие гидантоины. В приведенных выше работах описано декарбоксилирование гликоколя, лейцина, лизина, тирозина, пролина, триптофана, гистидина, аргинина, цистина, ас-парагииовой и глутаминовой кислот [ см. примечение 109, стр. [20]
К наиболее важным применяемым в промышленности цианатам относятся цианат натрия, цианат калия, цианат аммония, цианат свинца и цианат серебра. Цианаты таких элементов, как барий, бор, кадмий, кобальт, медь, силикон, сера и таллий, могут быть получены в результате реакции между растворами цианата и солями соответствующего металла. Они опасны, поскольку выделяют цианистый водород при нагревании или при контакте с кислотой или кислотным дымом. Персонал, имеющий дело с этими соединениями, должен быть обеспечен средствами защиты кожи и органов дыхания. [21]
Циановая кислота вводится в реакцию, как правило, в виде цианата калия, а амины - в виде хлоргидратов; можно также применять нитро-мочевину. [22]
Третий химический реагент, используемый для определения N-концевых остатков, - это цианат калия. [23]
Вместо мочевины можно применять для г той же цели [ уретан, цианат калия или фепилизоцианат как в нейтральном, так и в щелочном растворе; при этом также образуются ураминовые кислоты или же их соли, из которых при действии разбавленных кислот получаются соответствующие гидантоипы. В приведенных выше работах описано декарбоксилировапие гликоколя, лейцина, лизина, тирозина, иролина, триптофана, гистидниа, аргитщиа, цистина, аснарагиновой н глутамипоиой кислот [ см. примечание 121, стр. [24]
Циануровая кислота ( HOCN) 3 - 2H20 получается либо подкисле-нием раствора цианата калия, либо щелочным гидролизом хлористого цианура, либо нагреванием мочевины выше температуры плавленая. [25]
Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого циалата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона ( можно обнаружить 0 02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия, лалладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской - меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [26]
Циануровая кислота ( HOCN) 3 - 2H20 получается либо подкисле-нием раствора цианата калия, либо щелочным гидролизом хлористого цианура, либо нагреванием мочевины выше температуры плавления. [27]
При нагревании щелочных солей ароматических монокарбоновых кислот под давлением углекислого газа в расплаве цианата калия в присутствии углекислого калия, катализатора ( соли кадмия, цинка и др.) и веществ, связывающих воду ( карбиды, нитриды и бориды металлов), наряду с диспропорционированием наблюдается прямое карбоксилиро-вание солей монокарбоновых кислот. В связи с этим выход дикарбоновых кислот в подобных условиях может превышать теоретически возможный для процесса диспропорционирования. [28]
К 10 мл раствора пиридината меди ( II) при 25СС приливают 5 мл раствора цианата калия. Раствор выдерживают при 25 С в течение 10 мин, переносят в делительную воронку вместимостью 50 мл и экстрагируют комплекс четырьмя порциями хлороформа по 5 мл. Экстракт фильтруют через бумажный фильтр, доводят объем до 25 мл и измеряют поглощение при 680 нм. [29]
К раствору амина в уксусной кислоте прибавляют по каплям при перемешивании и соответствующем охлаждении водный раствор цианата калия. Вскоре начинает выделяться продукт реакции-замещенная мочевина. Ее очищают перекристаллизацией и идентифицируют по температуре плавления. [30]