Комплексная цианида

Cтраница 1

Комплексные цианиды для рассматриваемых элементов мало характерны. В частности, цианидные комплексы индия неустойчивы и легко гидролизуются до гидроокиси индия. [1]

Принципиальная схема очистки циансодержащих сточных вод окислением озоном. [2]

Комплексные цианиды окисляются перекисью Н2О2 быстрее и легче простых цианидов. Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [3]

Комплексные цианиды в растворах очень стабильны. В этих соединениях имеется дативная связь, аналогичная связи в карбонилах ( см. разд. [4]

Комплексные цианиды окисляются так же, как и простые металлы, содержащиеся в комплексе, и выпадают в осадок в виде основных карбонатов или гидроокисей. При обезвреживании пульпы расход озона увеличивается во много раз. Катализаторами процесса служат ионы меди ( 0 2 - 0 3 мг / л), никеля ( 10 - 12 мг / л) и других металлов. При их присутствии снижается расход окислителя до 75 % теоретически необходимого количества. [5]

Комплексные цианиды наиболее характерны для платины. [6]

Принципиальная схема очистки циансодсржащих сточных вод окислением озоном. [7]

Комплексные цианиды окисляются перекисью Н2О2 быстрее и легче простых цианидов. Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [8]

Комплексные цианиды характерны только для платины. [9]

Комплексные цианиды разрушают выпариванием ( под вытяжным шкафом) пробы с 0 5 мл разбавленной ( 1: 1) серной кислоты или 5 мл концентрированной азотной кислоты. Сухой остаток обрабатывают 1 мл концентрированной соляной кислоты и снова высушивают. Остаток растворяют в дистиллированной воде, раствор фильтруют через воронку со стеклянной пористой пластинкой и анализируют по методике. Такая обработка исключает также влияние малых количеств органических веществ. При большом их содержании проводят минерализацию пробы. [10]

Комплексные цианиды Me4 [ 3 ( CN) el и Me3 [ 3 ( CN) e ] известны и характерны для железа и кобальта. [11]

Комплексные цианиды должны быть до определения разрушены выпариванием пробы после добавления к ней 0 5 мл разбавленной ( 1: 1) серной кислоты и 5 мл концентрированной азотной кислоты. Выпаривание проводят в вытяжном шкафу. К остатку после выпаривания добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают досуха. Полученный остаток растворяют в дистиллированной воде, подогревая смесь, если понадобится. Затем фильтруют через стеклянную фильтрующую пластинку и анализируют фильтрат описанным ниже методом. [12]

Комплексные цианиды характеризуются очень большой устойчивостью координационной сферы. Комплексные цианиды щелочных металлов бесцветны, легко растворимы в воде. Соли тяжелых металлов плохо растворимы. Комплексные цианиды чаще всего получают сплавлением комплексных хлоридов с цианистым калием. [13]

Комплексные цианиды разлагаются менее эффективно. По мнению авторов, это объясняется тем, что ра-диационно-чувствительными являются ионы CN -, так что первая стадия процесса разложения - диссоциация комплексных ионов цианида. [14]

Комплексные цианиды по своему отношению к щелочам и к кислотам разделяются на две группы. [15]

Страницы: 1 2 3 4