Циановодород
Cтраница 3
Находясь в составе дыма, циановодород частично сорбируется твердыми частицами дыма, частично растворяется в образующихся водяных каплях, достаточно хорошо поглощается пористыми материалами. [31]
Для определения разовой концентрации ( циановодорода) аспирируют 150 л воздуха со скоростью 6 л / мин через два последовательно соединенных поглотительных прибора Рыхтера, заполненных каждый 6 мл 0 1 М раствора гидроксида натрия. [32]
Как объяснить, что молекулы циановодорода и его ассоциатов имеют линейную форму. [33]
Для определения разовой концентрации ( циановодорода) аспирируют 150 л воздуха со скоростью 6 л / мин через два последовательно соединенных поглотительных прибора Рыхтера, заполненных каждый 6 мл 0 1 М раствора гидроксида натрия. [34]
Токсическое действие сходно с действием циановодорода. [35]
Циановодородную кислоту ( водный раствор циановодорода HCN) раньше называли синильной - от синькалий; такой термин в старину применялся по отношению к желтой кровяной соли, гексацианофер-рату ( П) калия. Циановодородная кислота - сильнейший яд: уже 50 мг ее вызывают почти мгновенную смерть. С гидроксидом калия цианово-дородная кислота реагирует с образованием цианида калия KCN, а с карбонатом калия не взаимодействует. Циановодородная кислота - более слабая, чем угольная, поэтому HCN не может вытеснять Н2СО3 из солей-карбонатов. [36]
Чтобы избежать опасности работы с газообразным циановодородом, его генерируют в реакционной смеси из цианида калия и разбавленной серной кислоты. [37]
Однако кетен менее доступен, чем циановодород. [38]
Соединяясь с водородом, дициан образует циановодород - очень слабую синильную кислоту HCN - один из самых сильных неорганических ядов. Цианидный анион CN -, в котором на каждом из атомов локализована неподеленная электронная пара, является чрезвычайно распространенным лигандом в комплексах переходных металлов. [39]
 |
Схема получения НАК из ацетилена и циановодорода. [40] |
Процесс получения НАК из этиленоксида и циановодорода достаточно сложен. [41]
По механизму нуклеофильного присоединения происходит взаимодействие циановодорода с альдегидами. [42]
При взаимодействии с соляной кислотой в присутствии циановодорода превращается в анисовый альдегид. [43]
Ненасыщенные кислоты и их функциональные производные не присоединяют циановодород и гидросульфит. [44]
Вступая в двойное разложение с металлическими окислами, циановодород производит цианистые металлы. При действии хлора в низкой температуре из него происходит особое тело C3N3C12H ( GN) 3C12H, которое может быть рассматриваемо как продукт охлорения утроенной частицы циановодорода. [45]
Страницы: 1 2 3 4