Органический индикатор

Cтраница 1

Органические индикаторы, образующие комплексные, внутри-комплексные и адсорбционные соединения, применяют в меркури-и меркурометрических методах. [1]

Некоторые органические индикаторы, например метиловый оранжевый и метиловый красный ( гл. [2]

Из органических индикаторов, которых около 200, чаще всего применяют фенолфталеин, метиловый оранжевый и метиловый красный. Для каждого индикатора существует определенный интервал значений водородного показателя рН, в котором происходит изменение окраски. [3]

Изменение окраски органических индикаторов обычно связано с появлением или исчезновением хиноид-ного кольца. Например, известный индикатор фенолфталеин, применяемый также в медицине под названием пурген, в кислой или нейтральной среде бесцветен, но в слабощелочной моментально окрашивается в малиново-красный цвет. [4]

Проконтролировать кислотность среды с помощью органических индикаторов нельзя, так как они взаимодействуют с иодом. Поэтому контроль рН среды осуществляется безиндикаторным методом. Раствор по каплям нейтрализуют концентрированным аммиаком до появления слабого осадка Fe ( OH) 3 ( муть светло-коричневого цвета), который не исчезает при перемешивании. Осадок растворяют и добавляют экспериментально найденное количество разбавленной соляной кислоты. [5]

Кривые термометрического титрования растворов магния ( / и кальция ( 2 раствором оксалата аммония. [6]

Воган и Свисепбэнк в работе по органическим индикаторам [ 7 с 594 ] предложили новый вариант использования вторичного подъема температуры анализируемого раствора. ЬВ - - сС прибавить вещество Е, обычно как растворитель для А и В, которое способно реагировать с молекулами С только после завершения реакции аЛ 65 - f - cC, и, если теплота реакции веществ Е и С намного больше теплоты реакции молекул Л и С, то наклон кривой в конечной точке титрования для первой реакции сильно изменится. В качестве примера на рис. 8 показан эффект использования ацетона в качестве растворителя при титровании фенола гидроокисью натрия. [7]

Другим примером ионизации при адсорбции является поведение кислотных органических индикаторов. [8]

При длительных измерениях рН колориметрическим методом стандартные растворы органических индикаторов быстро выцветают, меняют свою окраску н их заново нужно готовить для каждого измерения. [9]

Дегенер [422] применил при титровании слабых кислот чувствительные к кислотам органические индикаторы, например фенолфталеин, которые дают более четкие и точные результаты. [10]

Известны три основных варианта аргентонятрического метода, и:, которых лишь один требует применения органических индикаторов. [11]

Основные варианты аргентометрического титрования сводятся к трем методам, из которых лишь один требует применения органических индикаторов. [12]

Де Бур в последней своей работе, посвященной данному вопросу [5], приписывает наблюдаемую окраску молекул органических индикаторов, вызванную их адсорбцией, не образованию молекулярного аниона, а тому обстоятельству, что в верхнем ( возбужденном светом) электронном состоянии сама ( не диссоциированная на ионы) молекула, например фенолфталеина, значительно сильнее адсорбируется, чем в нижнем нормальном состоянии. [13]

Проверка качества органических реактивов: диметилглиоксима, а-нитрозо-р-нафтола, купферона и др., так же как и органических индикаторов, - дело очень трудное. [14]

Цвет элементного брома довольно интенсивен, поэтому в отдельных случаях он сам может служить индикатором конечной точки титрования, однако применяют и органические индикаторы, чувствительные к первому незначительному избытку брома. Так, хинолиновый желтый, а-нафтофлавон и л-этоксихризоидин обратимо реагируют с бромом, их бронированные и небронированные формы имеют интенсивные и достаточно различные цвета. [15]

Страницы: 1 2