Cтраница 2
Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем - 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной ( Mg-Ва) и побочной ( Zn-Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [16]
Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем - 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной ( Be Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) и побочной ( Zn, Cd и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [17]
Во ПА группу периодической системы Д. И. Менделеева входят элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra. Внешний энергетический уровень атомов этих элементов характеризуется наличием двух спаренных s - э лектронов, следовательно, в нормальном состоянии эти элементы нульвалентны. Однако пара s - электронов их атомов при незначительной затрате энергии переходит в возбужденное состояние, при котором один s - электрон переходит на р-подуровень: s2 - s1p1 - В этом состоянии оба электрона непарны, и проявляемая этими элементами валентность становится равной двум. Радиусы атомов этих элементов меньше, чем радиусы атомов элементов соседней IA группы, а энергии ионизации соответственно больше, что характеризует их как менее активные восстановители по сравнению с группой IA. Но в этом отношении они уступают только щелочным металлам. [18]
Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной ( Be. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [19]
Реакции проводят в эфире, так как ТГФ расщепляется смешанными гидридами до н-бутанола 111; смеси состава 1: 1, 1: 3 и 3: 1 дают растворы восстанавливающего агента или агентов. Хотя хлорид лития нерастворим в эфире, образующийся в приведенных выше уравнениях хлорид не выпадает в осадок и, по-видимому, присутствует в виде комплекса. Генерируемый в результате третьей реакции гидрид алюминия, по-видимому, также стабилизирован комп-лексообразованием. Измерения электропроводности указывают на присутствие ионных частиц типа AUC1, А1Н4 - и Al. Хотя использовались различные отношения гидрида к галогенпду, что, вероятно, приводило к изменению состава и концентрации активных частиц, все смешанные гидриды оказались несколько менее активными восстановителями, чем сам LiAlH4; однако они обладали большей тенденцией к восстановительному расщеплению, аналогичному гидрированию водородом над катализатором. [20]