Cтраница 2
Повышение температуры вызывает разрушение электронных центров и восстановление ионов серебра, что сопровождается ростом максимума поглощения 405 ммк. При увеличении концентрации СеСЬ вероятность рекомбинации растет и интенсивность максимума поглощения в видимой области уменьшается. [16]
Другой типичной стороной действия сернистых соединений является восстановление ионов серебра. Здесь наблюдается типичное различие, обусловливаемое желатиной: для образца, показывающего под действием этих соединений ускорение второго созревания, имеет место образование большего количества свободного серебра, в случае же образца, не обнаружившего ускорения химического созревания, наоборот, наблюдается уменьшение количества восстановленного серебра по сравнению с контрольным опытом. Подобная картина наблюдается также под действием тиосульфата натрия и гидразина. Эти наблюдения позволяют сделать вывод, что весьма важным свойством желатины является ее способность влиять на восстановительный процесс: те образцы желатины, которые тормозят этот процесс в присутствии фотографически активных веществ ( сернистых соединений и восстановителей), не показывают также ускорения второго созревания под действием этих веществ. [17]
Каталитическое действие ионов S2 - на реакцию восстановления ионов серебра двухвалентным железом используется для определения микроколичеств серы. [18]
Хотя сульфит натрия - восстановитель, в восстановлении ионов серебра он непосредственно не участвует. [19]
Как видим, работа этого элемента связана с восстановлением ионов серебра водородом и превращением хлористого серебра в хлористый водород. [20]
В щелочной среде может происходить распад поверхностных комплексов, восстановление ионов серебра ( в местах выходов локальных нарушений) за счет слабо связанного электрона у ионов S2 - и повышение светочувствительности. Такое явление наблюдается при концентрации ионов серы не выше 10-в г-ионов в 1 л эмульсии. При более высоких концентрациях образуются частицы действительно сернистого серебра в виде новой фазы, что вызывает десенсибилизацию. [21]
По одному из них [252] микроколичества мышьяка определяют по реакции восстановления ионов серебра железом ( П), катализируемой арсенат-ионами. В другом методе 1479 ] используют каталитическое действие арсената на реакцию окисления иодида перекисью водорода. Этот метод применен для определения мышьяка в фосфоре. [22]
На фоне 6 - 7 N раствора нитрата натрия на полярографическую кривую восстановления ионов серебра накладывается первая волна восстановления ионов меди [ 6731; большие количества последней связывают цианидом калия, после чего волна меди исчезает. [23]
Мгновенный спад окислительного потенциала и затем его плавное уменьшение были найдены в работах [10-12] при изучении реакций восстановления ионов серебра аскорбиновой кислотой. [24]
Однако это не исключает возможности возникновения в решетке таких узлов по одному из следующих двух механизмов: а) в результате восстановления иона серебра, занимающего излом, до атома серебра во время роста кристалла и последующего закрепления слоев новых ионов [17, 18]; б) в результате закрепления молекулы сульфида или окиси серебра на изломе во время роста кристалла. В этих случаях электронейтральность решетки может быть сохранена, если в соседнем узле будет отсутствовать ион брома. [25]
Для уточнения этой взаимосвязи было проведено определение активных примесей у ряда желатин при помощи усовершенствованного метода, позволяющего судить о кинетике восстановления ионов серебра в растворе изучаемой желатины, что должно дать указание также относительно изменения других фотографических свойств при созревании эмульсии. [26]
Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реагентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [27]
При работе с платиновыми электродами необходимо иметь в виду еще одно обстоятельство: если на электроде происходит восстановление ионов металла, сопровождающееся выделением свободного металла, например восстановление ионов серебра или меди, то на электроде появляются кристаллики металла, и поверхность электрода увеличивается в результате роста этих кристалликов. [28]
Сульфит серебра Ag2S03 образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. [29]
В противном случае кривая титрования искажается, так как с самого начала появляется ток восстановления меди ( II) и осадка AgCl, вследствие чего после конечной точки ток восстановления ионов серебра заметен уже недостаточно резко. [30]