Cтраница 2
С, происходит восстановление окиси железа до магнитной окиси. Там же впервые были установлены кинетические закономерности внеконтакхного восстановления окиси железа в присутствии железного порошка, найдена константа скорости реакции и показано, что лимитирующей стадией процесса является диффузия ионов железа и кислорода в твердой фазе при взаимодействии железного порошка с парами воды, содержащимися в окиси железа. [16]
В производственных условиях восстановление окиси железа, состоящей из 85 % обогащенного природного мартита и 15 % искусственной окиси, получаемой прокалкой Fe ( OH) 2 или FeSO4, происходит в смеси с железным порошком. Поэтому нахождение кинетических закономерностей реакции восстановления для этих условий имеет теоретическую и практическую ценность. Ниже приводятся некоторые данные предпринятого исследования. [17]
Показано, что восстановление окиси железа в смеси с железными порошками на 3 - 4 порядка превышает скорость внеконтактного восстановления теми же порошками. [18]
Напротив, для восстановления окиси железа необходимо прибавить уголь; следовательно, здесь флогистон берется из угля и он оказывается весомым. [19]
Вычислить теплоту реакции восстановления окиси железа алюминием, если теплота образования Fe2O3 равна 195 ккал, а теплота образования А12О3 393 ккал. [20]
Зависимость скорости восстановления окиси железа водородом от времени при различных температурах. [21] |
При изучении реакции восстановления окиси железа было установлено, что она принадлежит к типу автокаталитических реакций, характеризующихся максимумом скорости и индукционным периодом, в котором происходит зарождение новых твердых фаз. [22]
Катодная масса готовится восстановлением окиси железа водородом при t ок. Активная масса положительного электрода составляется из зеленого гидрата и лепестков никеля. [23]
Во время отбеливания происходит восстановление окиси железа Fe2O3 до закись-окиси Fe3O4, что понижает красящую способность железистых соединений. [24]
Состав окалины, образующейся при различной температуре. [25] |
При растворении железа происходит восстановление окиси железа Fe2O3 в закись железа FeO, которая легко растворяется в кислоте. На электрохимический характер процесса растворения окалины впервые указали Чапел и Эли38, обнаружившие ускорение процесса травления в растворах серной кислоты при соприкосновении стали, покрытой окалиной, с поверхностью чистого металла. [26]
В автоматических шахтных печах восстановление окиси железа до металлического железа может наблюдаться лишь при грубом нарушении технологического процесса. В тех исключительных случаях, когда в смеси содержится резкий избыток топлива, в глубине сильно и сплошь спекшихся отдельных кусков обжигаемого материала может образоваться белый клинкер. [27]
Добавка меди катализирует процесс восстановления окиси железа и снижает температуру восстановления. [28]
Высказано предположение о возможности твердофазного восстановления окиси железа в смеси с железными порошками. [29]
Из масс, полученных восстановлением окиси железа в присутствии 37 7 % окалины при температурах 540 и 640 С, была изготовлена крупная партия железных электродов и собраны аккумуляторы типа ТЖН-350. [30]