Восстановление - трехокись - вольфрам
Cтраница 1
Восстановление трехокиси вольфрама сажей проводят в гра ито-тру - - чатых печах сопротивления в интервале т-р 1400 - 1500 С; образующиеся в них слегка спекшиеся блоки измельчают в шаровых мельницах. [1]
Процесс восстановления трехокиси вольфрама водородом ведут преим. Первая стадия протекает в интервале т-р 550 - 670 С, вторая - в интервале т-р 700 - 800 С. Восстановление осуществляют в многотрубных электр. Двустадий-ный процесс обеспечивает более высокую производительность печей, чем одностадийный, однако связан с дополнительными операциями загрузки и выгрузки порошка. Содержание в них металлических примесей зависит в основном от чистоты исходного сырья. [2]
Бета-вольфрам получается при восстановлении трехокиси вольфрама сухим водородом в интервале температур 440 - 630 и при электролитическом получении вольфрама. Температура аллотропического превращения лежит около 630; при этой температуре 8-модификация вольфрама переходит в - модификацию. [3]
Бета-вольфрам получается при восстановлении трехокиси вольфрама сухим водородом в интервале температур 440 - 630 и при электролитическом получении вольфрама. Температура аллотропического превращения лежит около 630; при этой температуре р-модификация вольфрама переходит в а-модификацию. [4]
Исходя из факта изменения окраски при восстановлении трехокиси вольфрама на ртутном катоде, Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов [235] считают, что катодный процесс восстановления суспензии осуществляется свободными атомами водорода, находящимися в приэлектродном слое раствора. Эти исследователи допускают существование эмиссии атомов водорода в приэлектродный слой только на металлах с высоким перенапряжением водорода ( например, на ртути), но процесс восстановления трехокиси вольфрама идет успешно и в случае применения платинового электрода с низким перенапряжением водорода. [5]
Промежуточные окислы - WioO29 и W4On образуются при восстановлении трехокиси вольфрама водородом в пределах температур 300 - 550 С. [6]
Главный способ получения порошка металлического вольфрама основан на восстановлении трехокиси вольфрама WO3 водородом. Удобство этого метода состоит в том, что водород не вносит никаких дополнительных загрязнений и обеспечивает получение совершенно чистого металла, если только исходная трехокись была тщательно очищена. Поэтому восстановление WOs водородом применяется во всех случаях, когда необходимо получить чистый, свободный от примесей металл. [7]
Подробное рассмотрение процесса приводит к выводу, что при восстановлении кислых вольфраматов протекают две реакции: 1) реакция восстановления трехокиси вольфрама и 2) реакция восстановления вольфрамата натрия. [8]
Для реакции ( 1) и ( 2) в интервале температур 400 - 700 С константа равновесия для восстановления трехокиси молибдена имеет более высокое значение, чем для восстановления трехокиси вольфрама. [9]
Постепенно нагревают печь до 1000, медленно пропуская через склянки И водород; малую печь Л в это время не включают. Восстановление трехокиси вольфрама заметно по появлению капелек воды на холодном участке трубки. Воду удаляют из прибора, нагревая холодные стенки свободным пламенем горелки; о полноте восстановления судят по прекращению образования воды. По окончании восстановления выключают печь и дают ей остыть до комнатной температуры ( несколько часов) в токе водорода. Приблизительно через полчаса азот выключают и через склянки 3 пропускают в реакционную трубку хлор. Вначале может образоваться небольшое количество оксихлоридов вольфрама ( WO2C12 и WOC14), окрашенных в красновато-коричневый цвет, но их легко удалить из трубки, нагревая ее горелкой. Синевато-черный WC16 отлагается в виде блестящих кристаллов на холодной части трубки, выступающей из печи. Реакция заканчивается через 2 часа. Шестихлористый вольфрам возгоняют в колбу В. [10]
Восстановление может осуществляться водородом, углеродом, металлами ( алюминием, кремнием, натрием и др.), а также электролитическим способом. Практическое значение имеют процессы восстановления трехокиси вольфрама водородом и углеродом, причем для изготовления компактного ковкого вольфрама применяют только восстановление водородом. [11]
Среди тугоплавких металлов вольфрам имеет самые высокие температуру плавления, модуль упругости и коэффициент теплопроводности. При получении вольфрама методом электролиза или восстановлением трехокиси вольфрама установлено существование ( З - фазы, которая ниже температуры полиморфного превращения, равной 630 С, переходит в - модификацию с решеткой объемноцентрированного куба. [12]
Вольфрам образует два окисла точно установленного состава: двуокись коричневого цвета и трехокись желтого цвета. Голубой и фиолетовый окислы вольфрама, обычно образующиеся при восстановлении трехокиси вольфрама, были идентифицированы рептгеноструктурным анализом как два гомо. [13]
Исходя из факта изменения окраски при восстановлении трехокиси вольфрама на ртутном катоде, Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов [235] считают, что катодный процесс восстановления суспензии осуществляется свободными атомами водорода, находящимися в приэлектродном слое раствора. Эти исследователи допускают существование эмиссии атомов водорода в приэлектродный слой только на металлах с высоким перенапряжением водорода ( например, на ртути), но процесс восстановления трехокиси вольфрама идет успешно и в случае применения платинового электрода с низким перенапряжением водорода. [14]
 |
Зависимость содер. [15] |
Страницы: 1 2