Cтраница 2
Окислы или хлориды до элементов восстанавливают обычно в установках с дугой высокой интенсивности, используя анод из спрессованного с угольным порошком окисла, либо в плазменной струе водорода. В случае проведения плазмохимических реакций с использованием конденсированных веществ в качестве реагентов сильное влияние оказывают факторы, связанные с протеканием химических процессов и процессов тепло - и массообмена. Так, при изучении восстановления трехокиси вольфрама установлено, что время пребывания частиц в зоне высоких температур, составляющее 10 - 4 с, недостаточно для развития гетерогенного процесса восстановления. Напротив, гомогенная кинетика обеспечивает необходимые скорости реакции. [16]
Элемент вольфрам был открыт в 1781 г. шведским химиком К. В. Шееле при разложении кислотой минерала тунг-стена ( тяжелый камень), впоследствии названного шеелитом. Спустя два года, в 1783 г., вольфрамовая кислота была выделена из другого минерала вольфрама - вольфрамита. В этом же году впервые был получен порошок вольфрама восстановлением трехокиси вольфрама углеродом. [17]
Физико-химические основы процессов восстановления окислов водородом и углеродом были рассмотрены ранее в соответствующем разделе. Поэтому здесь будут указаны лишь некоторые особенности, характерные для твердосплавной промышленности. В настоящее время, наибольшее распространение получило восстановление окислов водородом, хотя существуют заводы, на которых восстановление вольфрамового ангидрида осуществляют углеродом. Восстановление трехокиси вольфрама водородом ведут, как правило, в две стадии: WOr - - WOa при температуре 600 - 800 С и WO2 - W при температуре 800 - 900 С. [18]