Внутреннее вращение - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Единственный способ удержать бегущую лошадь - сделать на нее ставку. Законы Мерфи (еще...)

Внутреннее вращение

Cтраница 1


1 Внутреннее вращение в В заключение можно добавить, что молекуле этана. ПрИ ВЬ1ЧИСЛеНияХ, связанных С ХИМИ. [1]

Внутреннее вращение, свободное и заторможенное. В молекуле возможен еще один вид движения - вращение одной части молекулы относительно другой. Метильные группы можно рассматривать как симметричные волчки, у которых равны два момента инерции относительно осей, перпендикулярных к основной оси вращения волчка. Часто в молекуле можно различить жесткую основу, с которой связаны один или несколько жестких же волчков.  [2]

3 Внутреннее вращение в В заключение можно добавить, что молекуле этана. ПрИ вычислениях, связанных с хими. [3]

Внутреннее вращение, свободное и заторможенное. В молекуле возможен еще один вид движения - вращение одной части молекулы относительно другой. Метильные группы можно рассматривать как симметричные волчки, у которых равны два момента инерции относительно осей, перпендикулярных к основной оси вращения волчка. Часто в молекуле можно различить жесткую основу, с которой связаны один или несколько жестких же волчков. Возможность внутреннего вращения должна учитываться при составлении полной суммы по состояниям - она в первую очередь уменьшает число колебательных степеней свободы.  [4]

Внутреннее вращение может быть не только свободным, но и заторможенными, так как в молекуле существует силовое поле, стремящееся ориентировать ту или иную групп / атомов в определенное положение относительно других групп.  [5]

Внутреннее вращение в молекулах полимеров заторможено вследствие взаимодействия химически не связанных между собой атомов.  [6]

Внутреннее вращение с разрывом ВВС в молекулах орто-карбонил-замещеннкх фенолов при 100 К происходит медленно в шкале времен ШР [25]; таким образом, ВВС затормаживает процесс перехода протонов внутри димера. Сигнал фенолъного протона в смешанном комплексе смещен в сторону сильного поля по сравнению с симметричным димером, поскольку карбонильная группа образует одновременно две водородные связи и усиление одной из них в данном случае вызывает ослабление другой.  [7]

Внутреннее вращение, свободное и заторможенное.  [8]

Внутреннее вращение может быть не только свободным, но и заторможенным, так как в молекуле существует силовое поле, стремящееся ориентировать ту или иную группу атомов в определенное положение относительно других групп.  [9]

Внутреннее вращение является составной частью общей кинетической энергии молекулы. Следовательно, при нагревании того или иного вещества теплота расходуется йе - ТСГЛьк о на увеличение поступательного и вращательного движений молекулы в целом, но также на усиление внутреннего вращения.  [10]

11 Устойчивая конфигурация молекулы этана, спроектированная на плоскость, перпендикулярную оси С-С.| Зависимость потенциальной энергии от угла внутреннего вращения в этане. [11]

Внутреннее вращение является периодическим процессом.  [12]

Внутреннее вращение влияет на рассеяние электронов ( см. стр.  [13]

Внутреннее вращение ( см. § 20) также вносит свой вклад в число симметрии. Так, каждая концевая группа органической молекулы характеризуется числом симметрии п, вы - - ражающим число неразличимых положений, возникающих при вращении такой группы на 360 относительно остальной части молекулы. Если число таких групп в молекуле равно а, то а па и а аепа.  [14]

Внутреннее вращение в той или другой степени может подвергаться тормозящему В9здействию смежных атомов той же молекулы ( см. § 20), в особенности когда имеются полярные связи. При значительном торможении вращательное движение может быть настолько затруднено, что оно переходит в крутильные колебания и должно рассматриваться уже как колебательное движение. Кол № чественно эффект тормозящего воздействия выражается при расчете как влияние некоторого энергетического барьера, высота которого V0 характеризует / степень тормозящего влияния. Высота эта выражается в единицах энергии на моль и определяется большей частью на основе сопоставления значений данной термодинамической функции ( например, энтропии) по результатам калориметрических определений и по результатам расчета методами статистической термодинамики. Существуют вспомогательные таблицы для этих расчетов по методу, разработанному Питцером.  [15]



Страницы:      1    2    3    4    5