Cтраница 2
Электрохимические процессы на анодных и катодных участках трубопровода различны, но всегда взаимосвязаны. Ионы железа и гидроокиси образуют нерастворимый осадок Fe ( OH) 2, который может разлагаться на окись железа Fe203 и воду. Во время реакции окисления электроны ( е) перетекают к катодному участку и участвуют в реакции восстановления. [16]
Вероятно, относительно легко установить соответствие электронных свойств серебряных катализаторов с их каталитическим поведением. Несомненно, можно приготовить поверхность, покрытую пленкой серебра, на которой бы удовлетворительно протекало окисление этилена в окись этилена. Поэтому катализатор в виде пленки серебра не только легко приготовить для изучения электропроводности во время реакции окисления, но полученные на нем результаты можно также сравнить со многими литературными данными о серебряном катализаторе. [17]
Зарисуйте установку, обозначьте детали и кратко опишите методику эксперимента. Постройте график зависимости содержания гидроперо ] сида ( %) от времени реакции окисления. [18]
В то же время с точки зрения катализа или скорости хемосорбции окиси углерода поверхностью Мп02 значительных изменений не наблюдается. Это указывает на то, что скорость притекания кислорода не является лимитирующей в процессе хемосорбции окиси углерода. Таким образом, явление отдыха может быть чувствительным индикатором подвижности кислорода в решетке Мп02 и установления стехиометричности состава. В предыдущих наших работах мы показали, так же как и Г. К. Боресков с Л. А. Касаткиной, что на препаратах Мп02 обмена кислорода при 20 не наблюдается. В противоположность этому обмен с углекислотой протекает достаточно эффективно. Во время реакции окисления окиси углерода с использованием О18 получающаяся тяжелая углекислота также вступает в обмен. Наши данные и результаты работ украинских исследователей показали, что присутствие на поверхности Мп02 воды, дающей, очевидно, поверхностные гидраты, сильно стимулирует этот обмен. [19]