Cтраница 1
Дитионат S2O отличается от других политионатов, например, окисляется с трудом. Поэтому дитионат рассмотрен отдельно и в этом разделе обсуждается лишь в общих чертах. [1]
Дитионат может образоваться вследствие димеризации остатков SOj из двух комплексов. Не исключено, что в некоторых случаях образование дитионат-иона может происходить и внутри комплексного иона. [2]
Дитионат образуется в очень малых количествах, которыми можно пренебречь. При 18 - 20е взаимодействие SO2 с суспензией карбонатной руды идет весьма медленно. Для некоторых типов карбонатных руд отмечается 46 достаточно интенсивное разложение и при - 20, а при 80 была достигнута высокая степень извлечения марганца. [3]
Дитионаты 332 Дитионистая кислота 332 Дитиониты 332 Дитионовая кислота 332 Дитиоугольная кислота 518 Диуранаты II - 100 Дифосфин 444 ел. [4]
Дитионаты могут быть окислены бромом [1100], броматом, хлоратом, ванадатом [1036], сульфатом церия и перманганатом. [5]
Дитионаты N3 и К при нагр разлагаются ок. С, инконгруэнтно) молекулами воды Получают дитионаты р-цией водного р-ра Мп82О6 ( образуется при взаимод. [6]
Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. Дитионаты щелочных и щелочноземельных металлов весьма устойчивы. Даже такие окислители, как бром, перман-гакат и азотная кислота, не действуют на них при обычных температурах. В кипящих растворах они медленно окисляются до сульфатов. При продолжительном нагревании с концентрированной соляной кислотой происходит превращение дитионатов в сульфаты с выделением двуокиси серы. Такие вещества, как амальгама натрия и цинк, в кислом растворе восстанавливают дитионаты до сульфитов. [7]
Дитионат Ка282О6 - компонент смесей для очистки отходящих газов разл. [8]
Дитионат образуется в очень малых количествах, которыми можно пренебречь. При 18 - 20 взаимодействие SO2 с суспензией карбонатной руды идет весьма медленно. [9]
Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. [10]
Дитионат бария BaS2Oe представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые на воздухе; при температуре около 100 С он теряет кристаллизационную воду. [11]
Дитионат калия имеет гексагональную элементарную ячейку с пространственной группой симметрии Оз ( Р321), которая содержит три формульные единицы. Все молекулярные ионы S2O - ориентированы параллельно друг другу, так что связь S-S совпадает с направлением оси с кристалла. [12]
Дитионат бария BaS2Oe - 6H2O представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые на воздухе; при температуре около 100 он теряет кристаллизационную воду. [13]
Дитионат кальция выделяют концентрированием раствора на паровой бане и охлаждением его. При дальнейшем концентрировании и охлаждении получают дополнительные количества кристаллов. Когда объем маточного раствора уменьшится до 50 мл, оставшуюся соль кальция осаждают, добавляя 75 мл этилового спирта. Полученные таким образом кристаллы не промывают, а тщательно отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при комнатной температуре. [14]
Дитионат бария получают по той же методике, что и дитионат кальция, используя вместо гидрата окиси кальция гидрат окиси бария. [15]