Среднее время - жизнь - молекула
Cтраница 1
Среднее время жизни молекулы, воды, адсорбированной на целлюлозе, равно нескольким сотым долям секунды. Анализ зависимости Ti и Tz от содержания влаги в волокнах шелка, шерсти и найлона е17 показывает, что вода сорбируется не отдельными молекулами, а пучками - по месту активных центров. [1]
Среднее время жизни молекул определим, умножив (198.10) на t, проинтегрировав. [2]
Так, среднее время жизни молекулы воды на поверхности составляет около 10 - - с. Плотность граничного слоя между водной фазой и ее насыщенным паром изменяется непрерывно от плотности жидкой воды до плотности ее пара. Обычно толщина поверхностного слоя жидкости существенно зависит от температуры. [3]
Понятие о среднем времени жизни молекулы ассоциата или комплекса имеет смысл для неизолированных молекул. Изолированная стабильная молекула, если не протекают процессы радиоактивного распада, должна была бы существовать сколь угодно долго. [4]
При комнатной температуре среднее время жизни молекул без инверсии по отношению к атому азота должно быть 0 04 сек. Установлено, что время жизни при 100 С равно 0 04 сек. [5]
 |
Схема спекания порошкообразного металла. [6] |
Отсюда можно заключить, что среднее время жизни молекулы на поверхности раздела вода - пар равно примерно 1 икс. У очень малолетучего твердого тела, например вольфрама, упругость паров которого при ( комнатной температуре оценивается величиной 10 - 40 атм, Z падает до 10 - 17 атомов / см2 - с, а среднее время жизни атома на поверхности возрастает до приблизительно 1032 с. Даже для значительно более летучих, но еще достаточно тугоплавких твердых тел ( а к ним относятся большинство металлов и солей) времена жизни при комнатной температуре очень велики. Что же касается спекания, то времена жизни здесь имеют относительное значение. У легкоплавких твердых тел, например льда и различных твердых органических соединений, времена жизни атомов на поверхности сравнимы с временами жизни соответствующих переохлажденных жидкостей. [7]
Они основывались на концепции, четко изложенной де Буром [7, 23], о среднем времени жизни TI молекулы, адсорбированной на поверхности. [8]
Тот факт, что в описанных выше расчетах использовались конкретные значения концентрации атомов термостата, энергии диссоциации молекул и среднего времени жизни молекул в активированном состоянии, не ограничивает общности полученных результатов. Действительно, переход к другим концентрациям эквивалентен введению постоянного коэффициента для величины физического времени. Переход к другим величинам т можно заменить переходом к другим концентрациям атомов термостата, поскольку результаты расчетов зависят практически от безразмерной величины т / гс. [9]
Первое слагаемое в формуле (V.110), отвечающее распаду I осциллятора, если на нем сосредоточится энергия га йсо, аналогично выражению Касселя - f - Розенштока для среднего времени жизни молекулы. Вблизи порога распада ( п - п 10) оно незначительно отличается от выражения Касселя - Розенштока. [10]
Поверхностный слой жидкости вследствие подвижности молекул в объеме, а также в результате постоянно протекающих процессов испарения и конденсации находится в состоянии непрерывного обновления. Так, среднее время жизни молекулы воды на поверхности составляет около 10 - 7 с. Плотность граничного слоя между водной фазой и ее насыщенным паром изменяется непрерывно от плотности жидкой воды до плотности ее пара. В то же время межмолекулярные силы обеспечивают наличие поверхностного слоя жидкости определенной толщины. Обычно толщина поверхностного слоя жидкости составляет несколько молекул. Внутренняя граница слоя соответствует началу изменения структуры жидкости в объеме. [11]
Полезно сравнить время жизни возбужденных состояний со скоростями конкурирующих внутримолекулярных ( а также межмолекулярных) процессов дезактивации, таких, как внутренняя и интеркомбинационная конверсия. Фактически необходимо обращать внимание на различие между средним временем жизни молекулы в возбужденном состоянии и ее излучательным временем жизни. [12]
Когда максимум лежит на временах, значительно меньших среднего времени жизни молекул, интервал нестатистического поведения системы по сравнению со временем распада несуществен. [13]
Различие координационных сфер гидратированных катионов Sd-металлов определяет различную устойчивость и энергии гидратации. Различия в строении координационных сфер сильно сказываются на среднем времени жизни молекул Н20 в аквакатионах. [14]
Как следует из (16.16), интенсивность высвечивания в рассматриваемом случае ( при самостоятельном свечении) убывает экспоненциально со временем. За время t t I / А интенсивность высвечивания уменьшается в е 2 718 раза, t называется средним временем жизни молекулы в возбужденном состоянии. [15]
Страницы: 1 2