Cтраница 2
Под действием собственного а-излучения твердые соединения америция светятся в темноте. Растворы трехвалентного америция окрашены в серо-розовый цвет. [16]
Трехвалентное состояние в водных растворах наиболее характерно для америция. Доля анионной формы трехвалентного америция возрастает от 68 % в солянокислой среде до 76 % в азотнокислой среде, до 92 % в сернокислой и до 100 % в карбонатной. [17]
При значениях рН - 2 2 и выше практически весь Am ( III) находится в форме анионных комплексов, не сорбирующихся катионитом. Наоборот, при рН 1 0 комплексообразование трехвалентного америция полностью отсутствует. [18]
Сульфид трехвалентного америция AmaS3 получается нагреванием двуокиси АшО2 в токе сероводорода в присутствии сероуглерода. Это черный, нерастворимый в воде кристаллический порошок, получаемый прокаливанием гидроокиси или нитрата трехвалентного америция. При растворении в кислотах типа НО и HF двуокись америция восстанавливается до Am ( III) и потому не используется для получения солей четырехвалентного америция. Соединения Ат ( Н) могут быть получены также восстановлением растворов солей Am ( III) амальгамой натрия. [19]
Трехвалентное состояние является обычным состоянием окисления америция в растворе. В разбавленных кислотах ион Am3 образует розовые растворы, цвет которых изменяется до желтого-при увеличении концентрации америция. Трехвалентный америций образуется в растворе при растворении в кислоте металлического америция или при восстановлении высших степеней окисления америция мягкими восстановителями. Растворы Am3 обычно получают растворением Ат ( ОН) 3 в нужной кислоте, а для получения америция в состояниях окисления, отличных от трехвалентного, практически надо использовать более эффективны методы. [20]
Наиболее устойчив в растворе трехвалентный америций. Он окисляется только очень энергичными окислителями. Вещества, осаждающие редкие земли, как правило, осаждают также и трехвалентный америций. Последний образует комплексы с ионами нитрата, хлорида и ионами органических гидроксикис-лот, например с цитратом. [21]
В водных растворах америций наиболее часто встречается в трехвалентном состоянии. Трехвалентный америций в виде простого гидратированного иона весьма сходен с типичными ионами трехвалентных лантанидов. Таким образом, реагенты, которые дают специфические реакции с лантанидной группой, такие же реакции дают и с трехвалентным америцием. [22]
Двуокись америция АтО2 получается при прокаливании на воздухе нитрата, гидрата окиси и окиси америция. Двуокись америция растворима в 1 М соляной кислоте. При растворении ее в соляной кислоте выделяется газ и выпадает осадок неизвестного состава, растворяющийся через несколько часов с образованием трехвалентного америция. [23]