Cтраница 1
Энергетические уровни атомов ванадия, ниобия и тантала. [1] |
Поэтому пятивалентный азот не существует, а соединения четырехвалентного кислорода должны быть крайне неустойчивы. [2]
Образование соединений пятивалентного азота энергетически невыгодно, так как связано с изменением главного квантового числа вследствие перехода электрона на новую d - орбиталь. [3]
Формула I с пятивалентным азотом исключается. Формула II с двухвалент-ным углеродом ( Неф, 1897 г.), переписанная в символах электронной теории, приводит к формуле III со свободной орбитой у углерода. [4]
Формула I с пятивалентным азотом исключается. Формула II с двухвалентным углеродом ( Неф, 1897 г.), переписанная в символах электронной теории, приводит к формуле III со свободной орбитой у углерода. [5]
Азотная кислота представляет собой соединение пятивалентного азота и является очень сильным окислителем. В концентрированных растворах она, помимо обычных свойств кислот, проявляет только характерные для нее резко выраженные окислительные свойства. Например, если в концентрированной азотной кислоте кипятить свободную серу, то последняя окисляется до шестивалентной, переходя в серную кислоту. [6]
Формулы ( I) с пятивалентным азотом в современной литературе не применяются. Они заменены координационными формулами. Вместо неудобных формул ( II) со скобками для ониевых солей теперь обычно пользуются упрощенной схемой ( III) со знаком плюс у N-атома и знаком минус у аниона. [7]
По спиновой теории валентности в соединениях пятивалентного азота допускается существование одной ионной связи за счет потери электрона. [8]
Придававшиеся ранее изонитрилам структурные формулы с пятивалентным азотом и четырехвалентным углеродом R - NiiC невозможны с точки зрения современных представлений, хотя бы потому, что возникновение четырехкратной связи между двумя атомами невыполнимо стереохимически. [9]
Придававшиеся ранее изонитрилам структурные формулы с пятивалентным азотом и четырехвалентным углеродом R-NC невозможны с точки зрения современных представлений хотя бы потому, что возникновение четырехкратной связи между двумя атомами невыполнимо стереохимически, а азот вообще не может быть пятиковалентным. [10]
Придававшиеся ранее изонитрилам структурные формулы с пятивалентным азотом и четырехвалентным углеродом R - № С невозможны с точки зрения современных представлений хотя бы потому, что возникновение четырехкратной связи между двумя атомами невыполнимо стереохимически, а азот вообще не может быть пятиковалентным. [11]
Замещающий атом в своем высшем валентном состоянии, например пятивалентный азот в нитрогруппе, рассматривался как атом, запас сродства которого почти истощен: он способен дать малое сродство на связь с атомом углерода ароматического ядра. [12]
Подобные же соотношения имеют место и в случае пятивалентного азота. [13]
Третий класс - углеродистые соединения, содержащие трехвалентный или пятивалентный азот. В четвертый класс Бутлеров поместил металлоорганические соединения, распределив их по группам в зависимости от валентности элементов и, следовательно, от положения в периодической системе. [14]
К этому яадо добавить, что существование таутомеров с пятивалентным азотом вообще мало правдоподобно. [15]