Пятивалентный азот

Cтраница 2

К этому следует добавить, что существование таутомера с пятивалентным азотом вообще противоречит современным представлениям о валентности. [16]

Развитие химии илидов азота фактически началось с первых попыток доказать существование пятивалентного азота. Шленк и Хольц [3] выделили тетраметиламмониевую соль трифенилме-тильного аниона, которая представляет собой сильно окрашенное соединение, проводящее электрический ток. Оно вступает в характерные для карбанионов реакции с водой и с двуокисью углерода. [17]

Судя по формуле азотной кислоты ( НМОз), координационное число у пятивалентного азота по отношению к кислороду равно 3, как и у других неметаллов второго ряда. Поэтому и в азотном ангидриде каждый из атомов азота окружен тремя атомами кислорода. [18]

Судя по формуле азотной кислоты ( HNO3), координационное число у пятивалентного азота по отношению к кислороду равно 3, как и у других неметаллов второго ряда. Поэтому и в азотном ангидриде каждый из атомов азота окружен тремя атомами кислорода. [19]

Восстановитель - медь, окислитель - азотная кислота, в состав которой входят атомы пятивалентного азота, присоединяющие по три электрона. [20]

Азотную кислоту, органическими производными которой являются нитросоединения, относят в неорганической химии к соединениям с пятивалентным азотом. [21]

Так как азот с трудом образует с кислородом окись азота, которая затем окисляется до трех - и пятивалентного азота, он встречается в природе преимущественно в свободном состоянии. Фосфор в природе находится исключительно в окисленном состоянии, в виде солей ортофосфорной кислоты; это объясняется тем, что фосфор энергично соединяется с кислородом, образуя высшие кислородные соединения. [22]

Связь между кислородом и азотом в окисях третичных аминов классической структурной теорией рассматривалась как двойная, я эти соединения считались производными пятивалентного азота - Мы знаем теперь, что соединения с пятиковалентным атомом азота существовать не могут. [23]

Учитывая, что энергия промотирования электрона по схеме ( см. справа) не может быть компенсирована энергией образования связи, оцените возможность получения соединений пятивалентного азота. [24]

Схема электропечи для получения фосфора. [25]

Синтез этого соединения имеет принципиальное значение, так как характеристики его молекулы [ малые значения rf ( ON) и ц ] убедительно опровергают весьма распространенное, но ошибочное представление о невозможности существования пятивалентного азота. [26]

Согласно электронной теории, гидроокиси аминов полностью ионизированы вследствие того, что атом азота в аммоний-ионе имеет всего четыре орбиты ( гнбри-дизовашше р3 - орбиты с тетраэдричсской ориентацией); следовательно, он может группировать вокруг себя не более восьми электронов, и, таким образом, неионизированные гидроокиси типа R4NOH с пятивалентным азотом существовать не могут. [27]

Согласно электронной теории, гидроокиси аминов полностью ионизированы вследствие того, что атом азота в аммоний-ионе имеет всего четыре орбиты ( гибри-дизованные sp - орбиты с тетраэдрической ориентацией); следовательно, он может группировать вокруг себя не более восьми электронов, и, таким образом, ненони-зированные гидроокиси типа R NOH с пятивалентным азотам существовать не могут. [28]

Аммиак, соединяясь с кислотами, образует соли аммония. Они не являются соединениями пятивалентного азота, как это ранее иногда полагали. [29]

Аммиак, соединяясь с кислотами, образует соли аммония. Они не являются соединениями пятивалентного азота, как это полагали ранее. [30]

Страницы: 1 2 3 4