Трехвалентный азот

Cтраница 1

Трехвалентный азот, связанный с углеродом, встречается в большом числе типов соединений. Некоторые из этих соединений рассматриваются как производные аммиака, гидразина и гидро-ксиламина и имеют соответствующие наименования, а другие, простые, по своей основе неорганические соединения, например диимид, нестойки и имеют специальные наименования. [1]

Поскольку трехвалентный азот и двухвалентный кислород имеют приблизительно такие же валентные углы, как sp - гпб-ридизованный углерод ( разд. [2]

Атом трехвалентного азота ( пять электронов на внешней электронной оболочке) связан обычной ковалентной связью с тремя атомами водорода. При этом остается свободная электронная пара, которая может быть связана с другими частицами ( атомами, ионами, молекулами), образуя семиполярную связь. [3]

В соединениях трехвалентного азота у центрального атома имеется еще свободная электронная пара; условно считая ее четвертым заместителем, приходим к структуре, напоминающей привычную модель тетраэдрического атома углерода. [4]

Многочисленные соединения трехвалентного азота, в котором по соседству с атомом азота находится атом кислорода, реагируют в таутомерной форме как, например, циануровая и изоциануровая кислоты. Таким образом, из замещенных амидов кислот R - CO - NH-R получают различнейшие производные таутомерной формы R-C ( OH): N-R, что делает возможным, между прочим, перевод амидов кислот в шиффовы основания по схеме R - С ( ОН): NR - - - э - R - СС1: N R - R СН: NR. Из амидов кислот с пятихлористым фосфором получают имидохлориды, которые во многих случаях легко могут быть очищены, но могут перерабатываться дальше и в сыром состоянии. [5]

Многочисленные соединения трехвалентного азота, в котором по соседству с атомом азота находится атом кислорода, реагируют в таутомсрнои форме, как, например, циануровая и изоциаиуро-вая кислоты. [6]

В соединениях трехвалентного азота, в которых азот связан с другими атомами простыми связями, направления з-связей отве-чг: от направлениям ребер грехграппой пирамиды с атомом азота в вершине. [7]

В соединениях трехвалентного азота у центрального атома имеется свободная электронная пара; условно считая ее четвертым заместителем, приходим к структуре, напоминающей привычную модель тетра-эдрического атома углерода. Такое конфор-мационное явление называют инверсией пирамиды атома азота. Это один из стереохимических процессов, который заставляет нас не связывать конформационные изменения только с вращением вокруг простых связей. [9]

Термические превращения боранов. [10]

Подобно бору, трехвалентный азот также характеризуется координационным числом, равным четырем. [11]

Подобно бору, трехвалентный азот также характеризуется координационным числом, равным четырем. [12]

Кроме аминов, трехвалентный азот содержат амиды различных кислот. Адсорбционные и ингибиторные свойства этих соединений должны еще зависеть и от сильно отрицательного кислорода, находящегося в непосредственной близости к атому азота. [13]

Длины связей SiCl. [14]

Конфигурация связей атомов трехвалентного азота в молекуле Sn [ N ( CH3) 2 ] 4 близка к плоской. Следовательно, влияние атомов элементов IV группы на конфигурацию связей атома трехвалентного азота таково, что конфигурация остается плоской или близкой к плоской. [15]

Страницы: 1 2 3 4