Cтраница 1
Второго начала ( см. лы 7.2 и 7.4.1) легко сводятся друг к другу. [1]
Второго начала наиболее удобна для о направлении процесса и положении равновесия. [2]
Из второго начала следует также, что энтропия S является однозначной функцией состояния. Q / T для любого кругового равновесного процесса равен нулю. [3]
Открытие второго начала связано с анализом работы тепловых машин, чем и определяется его исходная формулировка. Впервые работа тепловых машин была теоретически рассмотрена в 1824 г. Сади Карно, который в своем исследовании Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эти силы, доказал, что КПД тепловых машин, работающих по предложенному им циклу ( циклу Карно), не зависит от природы вещества, совершающего этот цикл. Позднее Клаузиус и В. Том-сон, по-новому обосновывая эту теорему Кар но, почти одновременно положили основание тому, что теперь входит в содержание второго начала. [4]
Из второго начала следует также, что энтропия S является однозначной функцией состояния. Это означает, что 8Q / T для любого кругового равновесного процесса равен нулю. [5]
Из второго начала следует также, что энтропия S есть однозначная функция состояния. Докажем для простоты однозначность энтропии для простой системы, когда внешним параметром является объем V и р - р ( V, Т) есть монотонная функция температуры. [6]
Сущность второго начала пытаются иногда еще и теперь видеть в тенденции процессов природы к обесценению энергии. Согласно этому воззрению, механическая энергия может быть превращена в теплоту полностью, теплота же в механическую энергию, напротив, только частично; превращение некоторого количества теплоты в механическую энергию всегда сопровождается другим превращением, например: переходом некоторого другого количества теплоты от более высокой температуры к более низкой; это второе превращение служит компенсацией первого. [7]
Значение второго начала заключается в том, что оно дает необходимый и достаточный критерий для определения обратимости или необратимости всякого происходящего в природе процесса. Так как решение этого вопроса зависит только от того, можно ли полностью обратить данный процесс, то для него существенны исключительно природа начальногб и конечного состояний, и совершенно безразлично, как в остальном протекает процесс. Действительно, здесь нужно только выяснить, можно ли, исходя из конечного состояния, достигнуть снова начального состояния, не вводя при этом никаких новых изменений. Второе начало дает, таким образом, для любого происходящего в природе процесса, соотношение между величинами, относящимися к начальному состоянию, и величинами, относящимися к конечному состоянию. [8]
Из второго начала извлекаются также некоторые следствия и для неравновесных состояний. [9]
Из второго начала мы знаем, что ни при каких условиях теплота не может быть целиком превращена в работу. Поэтому Qjjj, не может быть равным нулю. В калориметре, наоборот, мы имеем случай, наиболее далекий от обратимости, когда в работу превращается лишь та доля теплоты, которая тратится на расширение. [10]
Из второго начала может быть выведено другое уравнение, свободное от этого ограничения, из которого уравнение изобары вытекает как частный случай. [11]
Формулировка второго начала термодинамики о существовании адиабатически недостижимых состояний также сохраняет свою силу. [12]
Первооткрывателем второго начала термодинамики считается С. Карно, который исследовал условия превращения теплоты в работу ( 1824) и сделал вывод, что в тепловых машинах количество теплоты, полученное от источника теплоты, не может полностью переходить в работу; часть ее передается холодильнику. [13]
Из второго начала термодинамики непосредственно следует принцип равновесия Гиббса: изолированная система находится в состоянии равновесия, если ее энтропия при всех возможных изменениях, совместимых с условиями изоляции, остается постоянной или уменьшается. [14]
Из второго начала термодинамики следует связь между термнч. T Т ( dp / dT) v - р, откуда следует, что для идеального газа ( dUJ3V) T О. Термодинамика показывает, что для вычисления как термического, так п калорического У. [15]