Выбор - потенциал
Cтраница 1
Выбор потенциалов определяется условиями, в которых находится система. [1]
Выбор потенциала проводят путем построения соответствующей вольт-амперной кривой для определяемого вещества на определенном фоне. При прохождении катодной реакции значение потенциала выбирают на 0 05 - 0 2 В отрицательнее, а в случае анодной реакции - на такую же величину положительнее, чем потенциал полярографической полуволны соответствующей электродной реакции. Селективность определения является основным достоинством метода потенциостатической кулонометрии. [2]
Выбор потенциала проводят путем построения соответствующей вольт-амперной кривой для определяемого вещества на определенном фоне. При прохождении катодной реакции значение потенциала выбирают на 0 05 - 0 2 В отрицательнее, а в случае анодной реакции - на такую же величину положительнее, чем потенциал полярографической полуволны соответствующей электродной реакции. Селективность определения является основным достоинством метода потенциостатичесной кулонометрии. [3]
Выбор потенциала проводят путем построения соответствующей вольт-амперной кривой для определяемого вещества на определенном фоне. При прохождении катодной реакции значение потенциала выбирают на 0 05 - 0 2 В отрицательнее, а в случае анодной реакции - на такую же величину положительнее, чем потенциал полярографической полуволны соответствующей электродной реакции. Селективность определения является основным достоинством метода потенциостатической кулонометрии. [4]
 |
Электролизер для ам. [5] |
Выбор потенциала электрода, при котором сле-д ует проводить титров а-н и е, производят на основании данных по полярографическому ( вольт-амперному) исследованию реагирующих при титровании веществ, а иногда и продуктов реакции ( см. гл. [6]
Выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки при измерениях электродных потенциалов в различных растворителях является чисто условным. Тем не менее, следует ожидать, что свободная энергия будет изменяться при переносе иона рубидия из одного растворителя в другой даже в отсутствие значительной сольватации, если отличаются значения диэлектрической проницаемости растворителей. Составляющая свободной энергии, отвечающая переносу иона, в первом приближении обратно пропорциональна ионному радиусу и, по-видимому, незначительна для очень больших ионов. Стрелов [55, 56] при вычислениях с использованием видоизмененного уравнения Борна принимал в расчет возникающие по этой причине различия в стандартном потенциале. [7]
Такой выбор потенциала не ограничивает общности, но упрощает вычисления. Разложение по степеням f в формуле (14.3) становится при этом, как и должно быть, разложением по степеням В. [8]
И выбор потенциала, и метод его использования в достаточно точном многочастичном расчете - проблемы пока еще не решенные. [9]
Этот выбор потенциала, конечно, не однозначен, так как по-разному выбранные точки начала отсчета радиусов-векторов приведут по формуле (8.1.6) к разным векторным потенциалам А. [10]
Для выбора потенциала перед началом титрования регистрируют вольтамперную кривую электрохимически активного соединения, по току которого будет проведено титрование. [11]
Правильность выбора потенциала можно легко проверить следующим образом: в стакан для титрования помещают раствор, который должен служить фоном при предполагаемом титровании; в бюретку помещают раствор, содержащий тот ион, который должен давать электродную реакцию. На индикаторном электроде устанавливают выбранный потенциал. [12]
Для выбора потенциала перед началом титрования регистрируют вольтамперную кривую электрохимически активного соединения, по току которого будет проведено титрование. [13]
Для выбора потенциала электрода при титровании предварительно снимают вольт-амперные кривые реагирующих веществ и продуктов реакции, либо используют данные, полученные при выполнении предыдущих задач. [14]
Для выбора потенциалов цилиндра исходим из двух условий. [15]
Страницы: 1 2 3 4