Cтраница 2
С другой стороны, применение локализованных орбиталей, вероятно, не столь эффективно при расчете типичных делокализо-ванных систем, таких, как я-электроны в ароматических молекулах. Вполне возможно, что они помогут установить более тесное соответствие между теорией молекулярных орбиталей и таким понятием классической химии, как структуры Кекуле. Каждая система локализованных орбиталей соответствует одной из возможных структур Кекуле, в которой каждая двойная связь соответствует одной локализованной орбитали, которая в основном сосредоточена в этой области. Следовательно, такие локализованные ортогональные молекулярные орбитали, соответствующие структурам Кекуле, являются возможным способом интерпретации волновых функций самосогласованного поля. [16]
Любое свойство объекта, любое явление квантовано, все в мире квантовано, включая само пространство. В этом заключается основной принцип квантовой механики. Энергия объекта не может измениться на произвольную величину. Объект может обладать лишь определенными значениями энергии, и нельзя сделать так, чтобы он имел какую-то промежуточную энергию. Это, между прочим, и явилось причиной введения уравнения Шредингера, которое вместе с предложенной выше интерпретацией волновой функции успешно объясняет квантование энергии. [17]
Волновая функция системы - это решение ее уравнения Шредингера. Она содержит всю информацию о динамических свойствах системы. Если известна волновая функция, которая описывает состояние системы, все наблюдаемые характеристики системы в этом состоянии можно получить путем выполнения соответствующих математических операций. Если волновая функция не зависит от времени ( или если зависимость от времени отделена от нее), она обычно обозначается просто как t i и является функцией всех координат всех частиц, которые составляют систему. Поскольку волновая функция зависит от состояния системы, в ее обозначение часто вводят один или несколько индексов ( квантовые числа), которые отличают данное состояние от других. Интерпретация волновой функции, ограничения, которым она подчиняется, и содержащаяся в ней информация подробно рассматриваются ниже. [18]
Атомная орбиталь описывает пространственное распределение электрона в атоме и является волновой функцией электрона в атоме. В классической теории Ре-зерфорда и Бора была сделана попытка построить такую модель атома водорода: вокруг ядра по одной из орбит-траекторий движется электрон. Квантовая механика заменила понятие точной траектории, орбиты, электрона на понятие пространственного распределения - орбиталь. Атомная орбиталь ф ( г) является функцией координат электрона. В соответствии с интерпретацией волновой функции, данной Борном, вероятность обнаружения электрона в бесконечно малом объеме dt, окружающем точку г, определяется произведением ф ( г) ф ( г) йт. [19]