Cтраница 2
Для получения большого числа термодинамических выводов и заключений достаточно, чтобы соблюдалось только условие равновесности процесса. [16]
Таким образом, вопреки термодинамическому выводу, элементарные кинетические соображения показывают, что низкие коррозионные потенциалы являются благоприятными только для возникновения фазовых превращений. [17]
С не противоречит его термодинамическим выводам. Муллит может получаться как промежуточная метастабильная фаза между неустойчивым продуктом дегидратированного глинистого минерала и стабильной смесью кремнезема и глинозема. Для проверки выводов Купера, Кэя и Тейлора ( Cooper, Kay, Taylor, 1961) было бы интересно выяснить условия образования муллита из окислов при полном отсутствии минерализаторов. [18]
В соответствии с рассмотренными выше термодинамическими выводами во всех этих случаях интегральная теплота растворения с повышением температуры становится более экзотермичной. Кажущееся исключение из этого правила, обнаруженное нами в случае растворов воды в азотной кислоте, истолковано ниже и является только дополнительным подтверждением общей закономерности. Как будет видно дальше, в изученных до сих пор неводных растворах наблюдается диаметрально противоположная картина. [19]
В соответствии с рассмотренными выше термодинамическими выводами во всех этих случаях интегральная теплота растворения с повышением температуры становится более экзотеряичной. Кажущееся исключение из этого правила, обнаруженное нами в случае растворов воды в азотной кислоте, истолковано ниже и является только дополнительным подтверждением общей закономерности. Как будет видно дальше, в изученных до сих пор неводных растворах наблюдается диаметрально противоположная картина. [20]
Эта характеристика позволяет сделать ряд термодинамических выводов, подтверждаемых опытом. [21]
Однако эти модели не обладают строгостью термодинамического вывода. Члены в уравнении ( 57 - 7) применимы не строго, и в уравнениях ( 57 - 10) и ( 57 - 11) сравнение делалось с приближенным уравнением Нерн-ста вместо точного термодинамического выражения для равновесного потенциала. Кроме того, потенциал V зависит от выбора электрода сравнения. Различные электроды сравнения приведут, конечно, к различным комбинациям коэффициентов активности ионов. [22]
Это выражение в соответствии с его термодинамическим выводом ( ящик Вант-Гоффа) должно быть справедливо для всех химических реакций ( не только для элементарных), и ничего не изменяется, если все стехиометрические коэффициенты умножаются на некоторую постоянную. [23]
Термин компонент имеет большое значение во всех термодинамических выводах; необходимо поэтому рассмотреть несколько примеров для более четкого понимания его смысла. [24]
При этом число междоузлий ( так же как и в термодинамическом выводе) считается равным числу узлов. [25]
Необходимо, однако, заметить, что как бы ни происходила термическая ионизация, термодинамический вывод уравнения ( 199) остается одинаково приложимым при условии, что состояние всей системы - состояние термодинамического равновесия. [26]
До сих пор общепризнанная наглядная молекулярная трактовка осмотического давления отсутствует; современные руководства по физической химии предпочитают чисто термодинамический вывод, считая аналогию с газами неверной. [27]
Формулы ( 4) и ( 5), как мы увидим, будут лежать в основе всех термодинамических выводов излагаемой нами статистической теории. [28]
С теоретической точки зрения закон Вант-Гоффа, а также закон понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения пецелесообразно рассматривать как исходный пункт для термодинамического вывода других законов предельно разбавленных растворов, так как при выводе закона Вант-Гоффа делается допущение о том, что объем раствора не зависит от давления и равен объему растворителя; при выводе законов понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения предполагается, что теплота плавления и испарения не зависит от температуры и состава раствора. [29]
Вследствие той важной роли, которую играет уравнение Лэнгмюра в теории адсорбции, мы приведем здесь три вывода этого уравнения: кинетический вывод, данный Лэнгмюром, термодинамический вывод Фольмера и статистический вывод Фаулера. [30]