Выделение - свободный иод
Cтраница 2
Водные растворы на свету постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. [16]
Пятивалентный мышьяк реагирует с иодидом калия с выделением свободного иода только в сильнокислой среде. Поэтому мышьяк должен присутствовать только в пятивалентной форме и титрование необходимо производить при такой низкой кислотности раствора ( обычно в уксуснокислой среде, рН - 5), при которой As ( V) и Sb ( V) не выделяют иода из иодида калия и, следовательно, не мешают иодометрическому определению меди. [17]
Тиосульфат натрия Na2S2O3 восстанавливает йодноватую кислоту с выделением свободного иода. [18]
Титрометрический метод Петровой и Яковцевской основан на выделении свободного иода из окисленного озоном иодида калия. Оба метода не специфичны, мешают другие окислители. [19]
Титрометрический метод Петровой и Яковцевской основан на выделении свободного иода из окисленного О. Оба метода не специфичны, мешают другие окислители. [20]
При наличии перекисных соединений иодид калия окисляется с выделением свободного иода. [21]
Подготовку проб и проведение анализов, связанных с выделением свободного иода, необходимо проводить в вытяжном шкафу. Рабочие помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией, должна быть обеспечена максимальная герметизация технологического оборудования. Препарат является окислителем, способствует самовозгоранию горючих материалов. Не допускается хранение иода с легковоспламеняющимися веществами и горючими материалами. [22]
Во BTOJJOM случае прибавляют раствор брома в бромиде-калия для выделения свободного иода, который титруют тиосульфатом после разрушения брома формиатом натрия. [23]
Восстановление до иодида в слабокислом р-ре происходит через стадию выделения свободного иода, к-рый является фактическим окислителем. Иодат калия применяют для определения восстановителей ( двухвалентного олова, аскорбиновой к-ты) в слабокислом р-ре в присутствии избытка иодида калия, а также для определения концентрации сильных - н - Tr Индикатором в этих случаях является крахмал. [24]
Восстановление до иодида в слабокислом р-ре происходит через стадию выделения свободного иода, к-рый является фактическим окислителем. Иодат калия применяют для определения восстановителей ( двухвалентного олова, аскорбиновой к-ты) в слабокислом р-ре n присутствии избытка иодида калия, а также для определения концентрации сильных к-т. Индикатором в этих случаях является крахмал. [25]
При нагревании выше температуры плавления йодоформ легко разлагается с выделением свободного иода. [26]
При нагревании иодистоводородной кислоты со смесями тетра-алкоксисиланов и SiCU происходят выделение свободного иода. Чистый SiCU реагирует точно таким же образом уже на холоду. [27]
Ион J - мешает проведению реакции потому, что происходит выделение свободного иода. [28]
При взаимодействии иодидов с сильными окислителями точку эквивалентности ( прекращение выделения свободного иода) в присутствии индикатора - раствора крахмала - точно установить нельзя. Поэтому количество иодид-ионов, вступивших в данную реакцию окисления, определяют методом замещения. Он заключается в том, что к смеси раствора иодида калия и кислоты ( серной или соляной), взятых в избытке, Прибавляют точно отмеренный объем окислителя. Выделившийся Иод от-титровывают рабочим раствором тиосульфата натрия и присутствии крахмала до исчезновения синей окраски раствора. [29]
 |
Прибор для определения оксида этилена. / - реакционная колба с боковым отводом для пропускания С02. 2 -холодильник Либиха.. - газоотводная трубка. 4 - жидкостной затвор с 20 % - ы раствором KI. [30] |
Страницы: 1 2 3 4