Выделение - щелочной металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Почему-то в каждой несчастной семье один всегда извращенец, а другой - дура. Законы Мерфи (еще...)

Выделение - щелочной металл

Cтраница 2


16 Зависимость катодного перенапряжения водорода от рН на Hg ( 1, 2 и Ш ( 3 при избытке постороннего электролита ( по данным Луковцева, Левиной и Фрумкина 147. [16]

Багоцкому и Яблоновойш, не могут быть осуществлены, так как выделение водорода сопровождается выделением щелочных металлов с образованием амальгам.  [17]

Для выполнения определения навеску 1 - 3 г разлагают подходящим методом, например [ 59а, 76а ], и после выделения щелочных металлов сухой остаток растворяют в - 2 мл воды с добавлением одной капли концентрированной соляной кислоты. К полученному раствору прибавляют при перемешивании 20 мл абсолютного этанола и 60 мл абсолютного эфира. Фильтрат ( с присоединенными промывными водами), содержащий литий, выпаривают досуха на паровой бане. К остатку прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты, растворяют в 96 % этаноле и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл.  [18]

19 Катодный осадок тантала, полученный из расплава, содержащего ТаС13 при плотности тока 0 1 а / см2.| Микрофотография поперечного среза осадка тантала на молибденовом катоде. X 90. [19]

Как видцо из рис. 4, при повышении плотности тока потенциал катода меняется вначале линейно и при достижении предельного диффузионного тока резко увеличивается вплоть до величин, соответствующих выделению щелочных металлов.  [20]

Благодаря образованию сплава электродный потенциал смещается на величину AGaM / ( ДОам - изобарно-изотермический потенциал образования амальгамы, Дж / моль М ( F - постоянная Фарадея, Кл-моль -) и становится в случае электролиза раствора хлорида натрия почти на 1 В положительнее потенциала выделения металлического натрия. Наряду с выделением щелочного металла, образующего амальгаму, на ртутном катоде возможно выделение водорода, равновесный потенциал которого много положительнее стационарного потенциала амальгамного электрода. Однако заметному выделению водорода на ртутном катоде препятствует высокое перенапряжение этой реакции на ртути.  [21]

При электролизе водных растворов хлорида натрия с ртутным катодом, вследствие высокого перенапряжения выделения водорода на ртути и амальгамах щелочных металлов, вместо водорода на катоде выделяется металлический, натрий, образующий с ртутью амальгаму. Процесс образования амальгамы щелочного металла способствует снижению потенциала выделения щелочного металла.  [22]

Катодное и анодное пространство разделено диафрагмами, чтобы избежать выделение щелочных металлов в катодное пространство загружали хлорид свинца.  [23]

При больших плотностях тока возникают осложнения, связанные с выделением щелочных металлов и образованием амальгам. Поэтому Капцан и Иофа188 189 252 исследовали скорость растворения амальгам щелочных металлов в отсутствие.  [24]

Диффузионной называют кинетику электрохимических реакций, скорость которых определяется скоростью диффузии разряжающихся на электроде частиц из глубины раствора к электроду, либо скоростью диффузии продуктов реакции от электрода. Примером электродных процессов, лимитируемых диффузией, могут служить процессы выделения щелочных металлов на ртутном катоде, скорость которых лимитируется скоростью диффузии щелочного металла от поверхности в глубь ртутного катода.  [25]

Диффузионной называют кинетику электрохимических реакций, скорость которых определяется скоростью диффузии разряжающихся на электроде частиц из глубины раствора к электроду либо скоростью диффузии продуктов реакции от электрода. Примером электродных процессов, лимитируемых диффузией, могут служить процессы выделения щелочных металлов на ртутном катоде, скорость которых лимитируется скоростью диффузии щелочного металла от поверхности в глубь ртутного катода.  [26]

Гальванический ток давно уже применялся для разложения различных веществ; выше было упомянуто о разложении воды. Благодаря употреблению гальванического тока Дэви удалось сделать много важных открытий, из которых самые яркие связаны с выделением щелочных металлов.  [27]

Гальванический ток давно уже применялся для разложения различных веществ; выше было упомянуто о разложении воды. Благодаря употреблению гальванического тока Дэви удалось сделать много важных открытий, из которых самые яркие снязаны с выделением щелочных металлов.  [28]

Ранее предполагалось, что при выделении металла из цианистых растворов, например серебра из раствора KAg ( CN) 2, в первой стадии восстанавливаются до металла положительно заряженные ионы калия, которые затем уже восстанавливают серебро из комплексного соединения. Такое предположение маловероятно, так как потенциал, при котором происходит выделение серебра, значительно положительнее, чем потенциал выделения щелочного металла, даже в том случае, если щелочной металл образует с серебряным катодом сплав.  [29]

При электролизе водных растворов хлористых натрия и калия на твердом катоде выделяется исключительно водород вследствие того, что потенциал его выделения значительно более положителен, чем потенциал выделения щелочного металла.  [30]



Страницы:      1    2    3