Cтраница 2
К ( до 18 К) и температурный интервал перехода ДГС сузился до 0 2 К - Металлографическое исследование подтвердило, что этот эффект связан с выделением ниобия или его окисла. [16]
Гримальди [87] предложен спектрофотометрический вариант роданидного метода со сплавлением едким натром и удалением W, Мо и V путем выщелачивания сплава водой. Полнота выделения ниобия в осадок при выщелачивании сплава водой обеспечивается присутствием железа и введением магния. Роданидный комплекс ниобия экстрагируют этилацетатом из винно-солянокислого раствора и измеряют оптическую плотность на спректрофотометре при 385 ммк. [17]
Метод заключается в обработке концентратов серной кислотой: получаются растворимые сульфаты. При добавлении к раствору воды происходит гидролитическое выделение ниобия и тантала. Остальные элементы остаются в растворе. Существует несколько технологических вариантов этого способа. Однако широкое применение его ограничено из-за большого расхода реагентов и неудовлетворительного разделения ниобия, титана и редкоземельных элементов. [18]
Они нашли, что оптимальные условия выделения ниобия из указанных растворов достигаются в том случае, если концентрация ионов ацетата будет равна 1 - 10 1 М, плотность тока - 3 3 ма / дм2, рН электролита - 3 5, температура среды - 25 С. При этих условиях в течение 30 мин из раствора выделяется 98 3 вес. [19]
В настоящее время все более широко применяются органические реагенты для выделения и определения этих элементов. Например, используются методы, основанные на выделении ниобия и тантала таннином в солянокислом растворе. В слабокислом оксалатном растворе ( рН 4 5) таннин полностью осаждает тантал, титан, ниобий, но не осаждает цирконий. [20]
В эту камеру подаются пары хлоридов ниобия и олова, а также газообразный водород. На горячей поверхности ленты хлориды восстанавливаются водородом, образуя при этом хлорид водорода с выделением ниобия и олова. Хлорид водорода вытесняется из камеры избытком паров исходных хлоридов. [21]
Выделение ниобия и тантала из растворов и одновременно отделение их от сопутствующих элементов - до спх пор проблема, решенная далеко не положительно. Обычно сопутствующие ниобию и танталу, близкие им по химическим свойствам титан и цирконий весьма усложняют выделение ниобия и тантала в чистом виде. [22]
Ниобий и тантал количественно осаждаются п отделяются от многих сопутствующих элементов таннином. Осаждение таннином рекомендуется производить в солянокислом растворе; серная кислота и сульфаты щелочных металлов препятствуют полноте выделения ниобия и тантала таннином. [23]
Бесперлитные стали с молибденом и ниобием имеют микроструктуру игольчатого феррита. Такая структура обеспечивается при 1 6 - 2 2 % Мп и 0 25 - 0 4 % Мо. Выделение мелкодисперсного ниобия происходит во время охлаждения листа на воздухе после его прокатки. [24]
Они нашли, что оптимальные условия выделения ниобия из указанных растворов достигаются в том случае, если концентрация ионов ацетата будет равна 1 - 10 1 М, плотность тока - 3 3 ма / дм2, рН электролита - 3 5, температура среды - 25 С. При этих условиях в течение 30 мин из раствора выделяется 98 3 вес. [25]
Извлечение ниобия, содержащегося в ломе, проводят путем придания металлу хрупкости за счет абсорбции водорода. Затем сырье измельчают и перерабатывают путем агломерации или вакуумной плавки. Лом ниобийсодержащих сплавов подвергают химической переработке для отделения сопутствующих компонентов; после этого отдельно проводят выделение ниобия. [26]
Из радиоактивных изотопов ниобия пригодны как индикаторы Nb90, Nb91, Nb92, Nb96, Nb96 с периодами полураспада от 15 час. Основной реакцией их получения является облучение циркония дейтронами или протонами. Кроме того, изотопы ниобия могут быть получены облучением молибдена нейтронами и дейтронами, но методы выделения ниобия из молибдена не описаны; изотоп Nb95 является продуктом деления урана. [27]
Титан образует с пирогаллолом как в кислой, так и щелочной среде также желтое окрашивание. Поэтому при наличии в руде титана, его необходимо предварительно отделить от ниобия и тантала. Танниновый метод выделения ниобия и тантала позволяет производить отделение 1000-кратных количеств титана и других элементов ( стр. [28]
Кроме того, предложены схемы переработки тантало-ниобие-пых концентратов, в которых использована способность ниобия восстанавливаться до четырехвалентного [383, 384]: концентрат сплавляют с бисульфатом калия или нагревают с концентрированной серной кислотой и сульфатом аммония, выщелачивают разбавленной серной кислотой и вводят цинковую пыль. Вследствие восстановления ниобия раствор окрашивается в голубой цвет. Восстановленный ниобий не гидролизуется, а тантал подвергается гидролизу. Таким образом, намечается путь к гидролитическому осаждению тантала в присутствии восстановленного ниобия. Для выделения ниобия из раствора предлагается производить окисление и выделять окисленный ниобий также гидролизом. [29]