Выделение - двуокись - сера
Cтраница 2
Кроме образования моно - и диалкилсульфатов, при сульфатировании протекают побочные реакции полимеризации, выделения двуокиси серы и образования сульфонов, интенсивность которых растет при повышении концентрации серной кислоты, при увеличении отношения серной кислоты к олефину и продолжительности реакции. Сложный комплекс реакций, происходящих при сернокислотной обработке продуктов крекинга твердого парафина, был подробно исследован Мэпстоном. [16]
Хорошей реакцией на кислотные соединения и соли более слабых оснований, чем аммиак, является выделение двуокиси серы при нагревании пробы с тиосульфатом натрия при 150е ( стр. [17]
Эти хлорангидриды обычно готовят взаимодействием кислоты с равным по весу количеством тионилхлорида при 100 до прекращения выделения двуокиси серы и хлористого водорода. Хлорангидриды изофталевой и терефталевой кислот могут быть получены непосредственно из гексахлорксилолов. [18]
 |
Схема установки для определения S0a в ацетилене. [19] |
При сернокислотной очистке и осушке ацетилена в результате конденсации вещества, образующегося при поглощении ацетилена серной кислотой, происходит выделение двуокиси серы. Разработан метод определения двуокиси серы в ацетилене, основанный на известной реакции окисления S02 перекисью водорода. При пропускании ацетилена через раствор перекиси водорода, содержащийся в нем сернистый ангидрид окисляется до серной кислоты. [20]
В азотной кислоте сурьма растворяется с образованием Sb203 или Sb205, а с горячей концентрированной серной кислотой реагирует с выделением двуокиси серы и сульфида сурьмы. [21]
В некоторых материалах металлургического производства ( пы-лях, возгонах, кеках) имеются сульфиты металлов, которые также разлагаются под действием соляной кислоты с выделением двуокиси серы. Двуокись серы реагирует с сероводородом, в результате чего выделяется элементарная сера. Этот процесс может начаться еще в соединительных трубках прибора, используемого для анализа ( рис. 18), которые покрываются налетом элементарной серы. [22]
Осадок карбоната бария ВаСО3 растворяется в соляной кислоте с выделением двуокиси углерода, а осадки сульфита и тиосульфата бария BaSO3 и BaS2O3 - с выделением двуокиси серы. Без выделения газов растворяются в соляной кислоте осадки метабората и гидрофосфата бария. Силикат бария разлагается соляной кислотой с образованием аморфного осадка кремневой кислоты. [23]
Через 15 - 20 мин температура достигает 280 - 290 С, в Мерный цилиндр, применяемый в качестве сборника, начинает отгоняться вода и начинается выделение двуокиси серы; температура реакционной смеси при этом несколько снижается, SOs и вода выделяются обильно и в холодильнике появляется красноватый налет селена. Через 30 - 35 мин температура смеси повышается снова, вспенивание ( выделение SO2 и воды) прекращается. Реакцию можно считать оконченной после того, как температура реакционной - смеси достигнет 335 С, что обычно - наступает после 50 - 60 мин нагревания. В щи динаре при этом собирается 70 - 75 мл воды, содержащей взвесь селена. [24]
Несмотря на то, что 6 % - ный раствор свободной кислоты почти не разлагается при кипячении, попытки приготовить чистую кислоту концентрированием ее водного раствора приводят к выделению двуокиси серы и бромистого водорода. По отношению к окисляющим агентам эта кислота ведет себя подобно этиленсульфокислоте. [25]
Реакции, вызываемые кислотной обработкой с целью очистки, являются в основном полимеризацией и образованием моно - и диалкил-сульфатов; часть последних удерживается маслами и разлагается с обугливанием и выделением двуокиси серы при повторной перегонке масел. [26]
Появление синего пятна подтверждает выделение двуокиси серы. [27]
 |
Схема извлечения двуокиси серы из газа по цинково-кислотному методу. [28] |
Методы концентрирования двуокиси серы в сочетании с получением солей алюминия основаны на реакции гидролиза кислого сернистокислого алюминия, образующегося при поглощении SO2 материалами, содержащими окись алюминия. Реакция гидролиза идет с выделением двуокиси серы и образованием нерастворимого основного сернистокислого алюминия A12 ( OH) 4SO3 ( стр. [29]
Твердые дитионаты устойчивы при обычной температуре, но подвергаются дегидратации и разложению при высоких температурах. При температуре выше 150 происходит выделение двуокиси серы и образуются сульфаты. [30]
Страницы: 1 2 3