Cтраница 3
В нестоящее время ( 1974 г.) не существует абсолютных норм относительно газообразных загрязняющих веществ, выделяющихся из установок для сжигания мусора, однако руководства по этому вопросу были опубликованы. Национальные стандарты, касающиеся норм выделений двуокиси серы из крупных стационарных источников, регламентируют 0 36 кг на 1 млн. британских тепловых единиц ( 1БТЕ 1 055 кДж) для топок, работающих на нефти, и 0 54 кг для топок, работающих на угле. Нормы выделений окислов азота ( обозначаемых как NOa) изменяются ( на 1 млн - БТЕ) от 0 09 кг для котлов, работающих на газе, до 0 32 кг для угля. В среднем из коммунальных установок для сжигания мусора выделяется примерно 0 18 кг МС2 на 1 млн - БТЕ ( 14JJ - значение, промежуточное между рекомендуемыми стандартами для угля и газа. Общее количество окислов азота, выделяющихся из установок для сжигания мусора, составляет всего 3 % от общего по стране. [31]
Эта реакция сопровождается обугливанием и выделением двуокиси серы. При нагревании со спиртовым раствором едкого кали до 80 диизоамилсульфат превращается в этилизоамиловый эфир. Возможно, что эфир, приготовленный Чепменом 1471 ] из амилнитрита и двуокиси серы, представляет собой диизоамилсульфат. [32]
Эта реакция сопровождается обугливанием и выделением двуокиси серы. При нагревании со спиртовым раствором едкого кали до 80 диизоамилсульфат превращается в этилизоамиловый эфир. Возможно, что эфир, приготовленный Чепменом [471] из амилнитрита и двуокиси серы, представляет собой диизоамилсульфат. [33]
Отмечено, что скорость обмена уменьшается с удлинением цепи атомов углерода в молекуле углеводорода. Обменная реакция сопровождается окрашиванием кислотного слоя и выделением двуокиси серы. Указанные авторы обнаружили, что в углеводородах с третичным атомом углерода обмениваются все атомы водорода, независимо от того, является ли углеводород алифатическим или алициклическим. Если в молекуле углеводорода наряду с третичными имеются и четвертичные атомы углерода, то в первую очередь на дейтерий замещаются те атомы водорода, которые находятся в части молекулы вплоть до четвертичного атома углерода, в 2 2 3-триме-тилбутане ( I) - 7 из 16 атомов водорода, а в 2 2 4-триметил-пентане ( II) - 9 из 18 атомов водорода. [34]
Эфиры бисульфатов щелочных металлов и высших алифатических спиртов широко применяются в качестве смачивателей. Являясь алкиловыми эфирами некарбоновых кислот, они вызывают выделение двуокиси серы при пиролизе с тиосульфатом натрия ( ср. На этом основано их распознавание в смеси с другими смачивающими веществами. [35]
В азотной кислоте сурьма растворяется с образованием трехокиси или пятиокиси сурьмы в зависимости от ее концентрации. С горячей концентрированной серной кислотой она реагирует с выделением двуокиси серы и с образованием сульфата сурьмы. В соляной кислоте и в разведенной серной кислоте сурьма не растворяется. [36]
Убедитесь, что осадок сульфита бария растворяется в соляной кислоте с выделением двуокиси серы, имеющей запах горящей серы. [37]
Циклическое извлечение и концентрирование двуокиси серы из разбавленных сернистых газов заключается в том, что двуокись серы сначала поглощают из газовой смеси каким-либо поглотителем, а затем путем изменения условий выделяют из поглотителя в концентрированном виде; после этого поглотитель вновь направляют на извлечение двуокиси серы из газа. Иногда при осуществлении циклического метода изменяют давление, уменьшая его при выделении двуокиси серы и используя происходящее при этом уменьшение растворимости газа. [38]
Детальное изучение этой реакции показало, что взаимодействие протекает сложно. Установлено что на первой стадии имеет место хлорирование III ( R С2Н6) в диалкилхлорфосфат ( I) с выделением двуокиси серы и хлористого натрия. [39]
Небольшое количество твердого вещества или остаток после выпаривания одной капли исследуемого раствора нагревают с крупинкой едкого натра в пробирке из тугоплавкого стекла с шариком емкостью 3 мл на маленьком пламени до расплавления смеси. После охлаждения плав растворяют в 2 каплях воды, добавляют 1 - 2 капли концентрированной соляной кислоты и убеждаются, что реакция кислая по лакмусовой бумаге. Затем шарик пробирки погружают на несколько минут в горячую воду, чтобы ускорить выделение двуокиси серы. В присутствии сульфита зеленая окраска переходит в черную или серую. Для обнаружения очень малых количеств сульфита лучше смочить гидроокись никеля раствором бензидина в уксусной кислоте; в присутствии даже следов ХЮ ( ОН) 2 появляется синее окрашивание. [40]
Небольшое количество твердого образца нагревают с гранулой NaOH на маленьком пламени в пирексовой пробирке до тех пор, пока смесь не расплавится. После охлаждения растворяют плав в 2 каплях воды. Раствор подкисляют 1 - 2 каплями концентрированной НС1 ( пробуют небольшой полоской лакмусовой бумаги) и смывают стенки пробирки водой. Для ускорения выделения двуокиси серы пробирку на несколько минут помещают в горячую воду. Если нужно обнаружить очень малые количества сульфамидных смол, к гидрату закиси никеля добавляют 1 каплю раствора бензидина в уксусной кислоте. [41]
Установлено, что количество образующихся хлористого водорода и двуокиси серы и скорость их выделения увеличиваются с повышением соотношения ХСК: ПВХ. Так, при соотношении ХСК: ПВХ 2: 1, 4: 1 и 8: 1 образуется 1, 1.15 и 1.68 молей НС1 и 0.20, 0.35 и 0.45 молей S02 на 1 моль исходного поливинилхлорида. При больших концентрациях хлорсульфоновой кислоты скорость выделения хлористого водорода превышает скорость выделения двуокиси серы. [42]
Реакция образования а - СКК - двухстадийна: вначале образуется так называемый смешанный ангидрид ( ацилсульфат), а затем происходит внутримолекулярная перегруппировка, его в а - СКК. Это доказано, по крайней мере, для низших жирных кислот. Так, образующийся при сульфировании уксусной кислоты ацетилсульфат выделен при 0 С и идентифицирован. Необходимо отметить, что ее образование даже в таких сравнительно мягких условиях сопровождается, осмолением и выделением двуокиси серы. [43]
Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. Дитионаты щелочных и щелочноземельных металлов весьма устойчивы. Даже такие окислители, как бром, перман-гакат и азотная кислота, не действуют на них при обычных температурах. В кипящих растворах они медленно окисляются до сульфатов. При продолжительном нагревании с концентрированной соляной кислотой происходит превращение дитионатов в сульфаты с выделением двуокиси серы. Такие вещества, как амальгама натрия и цинк, в кислом растворе восстанавливают дитионаты до сульфитов. [44]
С хлором порошкообразный висмут соединяется со вспышкой. При нагревании он взаимодействует с бромом, иодом, а также с серой, селеном и теллуром. С азотом и фосфором висмут непосредственно не соединяется. Вода при обычной температуре на висмут не действует, если она не содержит растворенного кислорода. При прокаливании в атмосфере водяного пара висмут медленно окисляется. В неокисляющих кислотах висмут нерастворим; не действует на него и холодная концентрированная серная кислота. В горячей концентрированной серной кислоте висмут растворяется с выделением двуокиси серы. [45]