Электролитическое выделение - водород
Cтраница 2
Вышеизложенные представления о природе коэффициента ос в реакции электролитического выделения водорода, по-видимому, пригодны для объяснения физического смысла величин ос, наблюдаемых в других электрохимических реакциях. [16]
Уравнение ( 8) правильно передает зависимость энергии активации процессов электролитического выделения водорода от атомного радиуса металла. На рис. 3 приведены зависимости энергии активации от г. Кривая построена с использованием опытного значения энергии активации для ртути. [17]
Этот ряд хорошо согласуется с перенапряжением, которое наблюдается при электролитическом выделении водорода на разных металлических катодах. [18]
 |
Зависимость потенциала мндиого. [19] |
Наблюдаемое некоторое различие между влиянием ионов натрия и марганца па процесс электролитического выделения водорода заключается в неодинаковом повышении потенциала разряда ионов водорода при плотностях тока выше и ниже предельной. [20]
В связи с рассмотренными явлениями представляет интерес обсуждение структуры активированного комплекса при электролитическом выделении водорода. [21]
Прохождение тока через электрохимические системы, содержащие водные растворы электролитов, часто сопровождается электролитическим выделением водорода. [22]
Скорость диффузии ионов водорода в растворах электролитов, определяющая, например, предельный ток электролитического выделения водорода, играет определенную роль в теории электролиза. [23]
 |
Зависимость выхода по току - м - г гп - / п / л ч. [24] |
Верхняя ветвь поляризационной кривой соответствует одновременному течению процесса перезарядки Ti ( IV) в Ti ( III) и электролитическому выделению водорода. [25]
Демонстрируя зависимость электронных реакций от свободной энергии адсорбции реагирующих веществ, Парсонс [173] показал, что ток обмена во время электролитического выделения водорода оказывается сильным в случае тех металлов, которые способны легко адсорбировать атомарный водород. Ток обмена, который представляет собой электродный ток при обратимом электродном потенциале, служит удобной мерой каталитической активности. Эта величина может быть вычислена экспериментально путем применения уравнения Тафеля [174] и нахождения угла наклона графика зависимости степени поляризации от логарифма силы тока на катоде, а также нахождения точки пересечения этого графика с осью координат. По мере того как стандартная свободная энергия адсорбции водорода на различных металлах приближается к нулю, ток обмена достигает максимума. Металлы, характеризующиеся высокими значениями теплоты адсорбции, уменьшают ток обмена, так как абсолютная величина стандартной свободной энергии адсорбции водорода, имеющей отрицательное значение, увеличивается. Медленная реакция адсорбированных атомов и ионов водорода, по-видимому, определяет скорость выделения водорода, и это подтверждается наличием связи между током обмена и свободной энергией адсорбции. [26]
Таким образом анализ опытных величин перенапряжений водорода показывает, что их зависимость от природы металла согласуется с ожидаемой на основе применения мультиплетной теории катализа к процессу электролитического выделения водорода. [27]
Модель двойного слоя дана для случая, когда 7 - Ме - го - Этот случай, как показал анализ экспериментальных данных, энергетически наиболее благоприятен для электролитического выделения водорода. [28]
Измеренные на образцах стали Х18Н12М2Т с окалиной и без нее поляризационные кривые указывают на анодный контроль травления окалины в растворах H SO4 и на более легкое по сравнению с чистой поверхностью стали протекание электролитического выделения водорода и кислорода на окалине. [29]
Изучение имеющихся в литературе экспериментальных данных по водородному перенапряжению привело автора к выводу, что влияние рН и нейтральных солей на водородное перенапряжение не может рассматриваться в качестве наиболее важного критерия при оценке механизма электролитического выделения водорода. [30]
Страницы: 1 2 3 4