Cтраница 2
Строение трииодид ( 1 - ) - иона представляет точно такую же проблему для классической теории связи, как и дифторид ксенона. Для объяснения часто использовали представление об электростатическом взаимодействии ион - наведенный диполь. [16]
Если газ-носитель очистить пропусканием через колонку с молекулярными ситами, охлаждаемую жидким азотом, то на колонке с Кель Ф 10 на флуоропаке 80 можно элюировать чрезвычайно легко гидролизуемый дифторид ксенона [114], хотя при этом происходит разложение тетрафторида ксенона. Перед анализом из хра-матографической системы и газа-носителя были удалены следы влаги. [17]
В качестве источника последнего пригодны фториды металлов CoF3 AgF, AgF2, CeF4 TbF4, PrF4, MnF3, ZnF2, SnF2) FeFs и др., а также дифторид ксенона [ 208, с. При старении при 300 С пленочного покрытия на основе сополимеров ВФ с ТФЭ и ВФ с ТФХЭ в присутствии фторидов редкоземельных элементов и ксенона наблюдается лучшее сохранение прочностных свойств материалов и меньшая потеря массы. [18]
Наибольшее число соединений получено для ксенона. Дифторид ксенона XeF2 образуется при прямом синтезе из простых веществ под действием тлеющего электрического разряда. [19]
Стабильность этих веществ возрастает с повышением порядкового номера инертного газа. Дифторид ксенона образуется с выделением около 10 ккал при 400 С из ксенона и фторида и представляет собой бесцветное твердое вещество, медленно сублимирующееся при обычной температуре с давлением пара около 4 мм рт. ст. При 140 С это вещество плавится; при 100 С оно имеег давление пара, равное 318 мм рт. ст. Полагают, что химические связи в XeF2 на 50 % ионны и на 50 % ковалентны. [20]
Элементарный фтор обычно очень бурно реагирует с органическими соединениями, в том числе и с олефина-ми, при этом образуются продукты разрыва углеродных цепей. Так, этилен с дифторидом ксенона дает примерно в равных количествах 1 1 - и 1 2-дифторэтан. Не известно, является ли эта реакция гемолитической или гетеролитической. [21]
Именно таким путем было изучено взаимодействие дифторида ксенона с пен-тафторидом иода ( а) и пентафторидом брома ( б) и установлен состав и условия синтеза новых соединений ксенона. [22]
На основании полученных результатов в качестве стабилизирующих добавок были выбраны фторид цинка и фторид железа. Эти соединения уступают по стабилизирующему действию дифториду ксенона и фторидам редкоземельных элементов, но обеспечивают необходимое повышение термостойкости, а кроме того, они дешевы. Из оксалатов металлов переменной валентности на основании критериев (5.26) - (5.29) были выбраны оксалаты железа, так как именно эти соединения разлагаются в интервале температур 200 - 300 С с образованием мелкодисперсных металлов и образующиеся при их окислении оксиды стабильны в заданном интервале температур. Оптимальное количество стабилизирующих добавок в обоих случаях составляет 5 % от массы сополимера. [23]
Разработан метод количественного анализа органических и неорганических веществ, основанный на их исчерпывающем фторировании дифторидом ксенона и последующем анализе образующихся соединений методом ГЖХ. [24]
Теперь-то мы знаем, что достаточно поместить смесь ксенона и фтора в кварцевую ампулу и выставить ее на солнце, чтобы па стенке появились кристаллы дифторида ксенона. У нас в Пасадене для этого хватает минуты, а где-нибудь поближе к экватору довольно и секунд. [25]
Трехокись ксенона может найти применение как взрывчатое вещество, разлагающееся без твердого остатка. Соли кислот ксенона - ксенаты и перксенаты - возможно, будут применяться как сильные окислители. В 1971 г. в литературе появилось сообщение о том, что дифторид ксенона, а также его трехокись были успешно использованы для окисления в щелочной среде пяти - и шестивалентного нептуния до семивалентного. [26]
А группы ( галогены), элементы VIA группы ( кроме полония), элементы азот, фосфор и мышьяк ( VA группа); углерод, кремний ( IVA группа); бор ( IIIA группа), а также водород. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. [27]