Cтраница 1
Выражение константы этого равновесия через активности а, а не через концентрации, указывает, что константы являются термодинамическими, что они отнесены к бесконечно разбавленному раствору в данной среде - к раствору с нулевой ионной силой. [1]
Выражение константы в этом примере содержит десятичную точку. Компилятор игнорирует десятичную точку и формирует действительную константу без нее. Главной целью задания десятичной точки в предложении DC было напоминание программисту, что любое последующее использование этой константы должно подразумевать неявную десятичную точку в указанной позиции. [2]
Выражение константы - химического равновесия указывает на возможность смещать обратимую химическую реакцию в нужном для анализа направлении. [3]
Выражение константы химического равновесия через летучести ( / С /) является более универсальным и справедливым при любых условиях существования системы. [4]
Выражение константы химического равновесия указывает на возможность смещать обратимую химическую реакцию в нужном для анализа направлении. [5]
Формально выражение константы через активности (5.10) остается в прежнем виде, однако с учетом сказанного значения активностей всех чистых веществ условно принимают равными единице. [6]
В выражение стеночной константы входят также средняя скорость теплового движения активного центра V. [7]
Тогда выражение константы диссоциации примет вид: К, Са2, откуда ал / К / С. [8]
Получите выражение константы Холла Лх Для образцов с двумя типами носителей. [9]
Для выражения константы адсорбционного равновесия предложен ряд уравнений [1, 7], позволяющих провести оценку влияния различных факторов и характеристик адсорбата и адсорбента па величину адсорбции. С увеличением теплоты адсорбции константа равновесия увеличивается, с ростом температуры величина / ( уменьшается. Чем легче конденсируется газ, тем больше величина К. [10]
Написать выражение константы нестойкости комплексного иона; б) указать комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферу; в) определить заряд комплексного иона, комплексообразователя и его координационное число, приняв во внимание, что лиганды бидентатны. [11]
Использование выражений константы химического равновесия через давления (5.12) или концентрации (5.15) позволяет решать также другую практически важную задачу - определять содержание продуктов реакции и исходных веществ в смеси, достигшей состояния химического равновесия. [12]
Способ выражения константы химического равновесия ( через давления или через летучести) выбирается в зависимости от того, при каких давлениях и температурах рассматривается данная реакция. [13]
Использование выражений константы химического равновесия через давления (5.12) или концентрации (5.15) позволяет решать также другую практически важную задачу - определять содержание продуктов реакции и исходных веществ в смеси, - достигшей состояния химического равновесия. [14]
Способ выражения константы химического равновесия ( через давления или через летучести) выбирается в зависимости от того, при каких давлениях и температурах рассматривается данная реакция. [15]