Cтраница 3
Величина Мг входит в выражение константы k, так как она сохраняется в опытах постоянной. [31]
Характер этого равновесия и выражение константы диссоциации имеют в колориметрии такое же значение, как химические свойства осадка и его произведение растворимости для весового анализа. В колориметрии к реакции образования окрашенного соединения предъявляют требования, аналогичные требованиям, предъявляемым к реакциям осаждения в весовом анализе. [32]
Так как нам известно выражение константы энтропии только для одноатомных газов, то надо выбрать такую реакцию, в которой принимают участие лишь одноатомные газы. Очевидно, что таких реакций в химии нет. Поэтому рассмотрим следующий нехимический процесс. [33]
Подставив это значение в выражение константы диссоциации, получаем. [34]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равно весия, так же как и в выражение закона действия масс ( см. § 58) входят концентрации только тех веществ, которые находятся в га зовой или жидкой фазе. [35]
В случае гетерогенных реакций в выражение константы химического равновесия входят парциальные давления ( или концентрации) только газообразных участников реакции. [36]
Ввиду отсутствия точного теоретического уравнения для выражения константы диссоциации как функции от температуры, а также в связи с тем, что значения констант диссоциации известны точно только для сравнительно узкого интервала температур ( 0 - 60), трудно выбрать то или иное эмпирическое уравнение. [37]
Необходимо отметить, что во все выражения констант гидролиза входит концентрация, выраженная через ее активность. [38]
В большинстве случаев т1, что упрощает выражение константы. [39]
Любой из четырех компонентов реакции может при выражении константы через моляльность рассматриваться как растворитель. [40]
Если реакция изомолярна, множители V в выражении константы, конечно, взаимно сокращаются. [41]
При изменении температуры из величин, входящих в выражение константы, наиболее существенно изменяются вязкость и краевой угол смачивания. Их изменение и определяет влияние температуры на скорость пропитывания. [42]
Связь между степенью диссоциации и рН следует из выражения константы диссоциации. [43]
Из рассмотренного примера следует, что при составлении выражения константы гетерогенного равновесия концентрация ( точнее активность) или давление пара ( летучесть) конденсированных фаз могут быть приняты равными единице. [44]
При разбавлении раствора числитель и знаменатель дроби в выражении константы диссоциации должны измениться в равное число раз - только в этом случае сохранится постоянство величины константы. Но так как при диссоциации увеличивается число частиц, то число сомножителей в числителе больше, чем в знаменателе. Следовательно, при разбавлении раствора концентрация недиссоциированной формы уменьшается быстрее, чем концентрация диссоциированной формы, иными словами, при разбавлении растворов электролитов степень диссоциации последних увеличивается. [45]