Высота - энергетический барьер
Cтраница 2
Таким образом, высота энергетического барьера между р - и га-областями существенно влияет на количество носителей заряда, способных осуществить диффузионный переход в соседнюю область. С повышением высоты барьера это количество экспоненциально уменьшается, со снижением - увеличивается. [16]
Природу такого изменения высоты энергетического барьера удобно пояснить в терминах теории столкновений. [17]
Эта работа оценивает высоту энергетического барьера, который необходимо преодолеть, чтобы реализовать возможность дальнейшего самопроизвольного роста зародышей новой фазы. [18]
Энергия активации, равная высоте энергетического барьера реакции, представляет собой разницу нулевых колебательных уровней исходных молекул и активированного комплекса. После преодоления энергетического барьера энергия системы снижается и запас энергии активированного комплекса переходит в энергию продуктов реакции. При этом, если внутренняя энергия продуктов реакции меньше, чем у исходных молекул, часть энеогии выделяется в виде теплового эффекта реакции. [19]
Скорость всей реакции лимитируется высотой энергетического барьера - Е, причем Е равно тому значению Е или Е, численное отрицательное значение которого будет больше. [20]
Величина - Е является высотой энергетического барьера реакции. Если - Е ниже, чем - Е, то мультиплетный комплекс будет чаще распадаться на исходные вещества, чем на продукты реакции, и реакция будет идти трудно или совсем не пойдет. Если же барьер - Е будет ниже, чем - Е, то мультиплетный комплекс будет распадаться, образуя продукты реакции, которые испаряются с поверхности. При этом атомы катализатора освобождаются и становятся снова готовыми производить каталитическое действие. [21]
Не только энергия активации ( высота энергетического барьера) влияет на скорость реакции. Большую роль играют размеры, форма, места расположения реакционноспособных атомов или групп атомов в молекуле. [22]
Из таблицы видно, что высота энергетического барьера растет с ростом количества поглощенных газов. [23]
Поскольку с ростом с снижается высота энергетического барьера U, мы можем объяснить наблюдаемую закономерность таким образом, что при с ск. Иначе говоря, в этой области барьер снижен настолько, что все частицы его преодолевают и число эффективных столкновений, приводящих к соединению частиц, более не изменяется. Это число зависит только от концентрации частиц v и их скорости. [24]
Как следует из рис. II 1.7 высота энергетического барьера не сказывается на тепловом эффекте реакций. Следовательно, она не может повлиять и на химическое сродство системы. [25]
 |
Зависимость энергии активации катодного осаждения Gd от концентрации GdS04.| Зависимость энергии активации анодного растворения Cd от концентрации CdSO. [26] |
Для теоретического объяснения влияния концентрации на высоту энергетического барьера при электродных реакциях необходимо дальнейшее накопление экспериментального материала. Надо полагать, что в теории этих явлений необходимо будет учесть величины потенциалов нулевого заряда металлов и влияние на них состава раствора. Последнее обстоятельство весьма отчетливо проявляется на опытной зависимости эффективной энергии активации от концентрации соли металла. Если в случае катодного осаждения цинка и анодного растворения кадмия, где электрод на всем диапазоне потенциалов поляризации не меняет своего знака, зависимость Аэфф f ( Ссоль металла) в основном монотонная, то при анодном растворении цинка ( рис. 2) и катодном осаждении кадмия ( рис. 3) эта зависимость выражается кривыми с экстремумами. В - этих точках экстремумов, по-видимому, меняется механизм реакции [1], что, вероятно, в значительной степени обусловлено перезарядкой поверхности электрода. Можно думать, что дальнейшая разработка этого вопроса - позволит использовать для некоторых объектов зависимость энергии активации от концентрации раствора для выяснения положения потенциалов нулевого заряда. [27]
Возможность конформационных переходов изолированной макромолекулы определяется высотой потенциального энергетического барьера UQ, препятствующего свободному вращению звеньев, атомных групп вокруг направления соединяющих их валентных связей. [28]
Минимальная величина энергии активации химических реакций определяется высотой энергетического барьера, который должен быть преодолен в ее элементарном акте. На больших расстояниях взаимодействующие частицы притягиваются друг к другу ван-дер-ваальсовыми силами, что приводит к небольшому уменьшению потенциальной энергии всей системы. [29]
Минимальная величина энергии активации химических реакций определяется высотой энергетического барьера, - который должен быть преодолен в ее элементарном акте. На больших расстояниях взаимодействующие частицы притягиваются друг к другу ван-дер-ваальсовыми силами, что приводит к небольшому уменьшению потенциальной энергии всей системы. [30]
Страницы: 1 2 3 4