Ион - йод
Cтраница 2
Эта реакция дает возможность открывать ион брома в присутствии иона йода, так как свободный бром не окисляется избытком хлорной воды. [16]
На рисунке представлена зависимость максимального катодного тока от концентрации ионов йода в растворе и ос-ииллографические поляризационные кривые. Как видно из рисунка, в изученной области концентраций наблюдается прямо пропорциональная зависимость между максимальным катодным током и концентрацией J - в растворе. [17]
Эта реакция дает возможность открывать ион брома в присутствии иона йода, так как свободный бром не окисляется избытком хлорной воды. [18]
На основании более ранних исследований анодного растворения железа в присутствии ионов йода [15] было сделано заключение, что параллельно процессу второго порядка по ионам гидроксила протекает другой процесс, в котором принимают участие специфически адсорбирующиеся галоидные ионы и который является процессом первого порядка по ионам гидроксила. Реакция с участием адсорбированных галоидных ионов должна наблюдаться и на кобальте. Предполагают, что в присутствии ионов хлора или брома ее легче наблюдать, чем в присутствии очень сильно адсорбирующегося иодида. Поэтому при исследовании влияния галоидных ионов на анодное растворение кобальта были проведены эксперименты с бромидом, хлоридом и иодидом. Кроме того, было исследовано действие галоидных ионов на катодное осаждение кобальта. [19]
 |
Прибор для определения окиси этилена. / - реакционная колба с боковым отводом для пропускания СО. 2 - жидкостный затвор с 20 % - ным раствором KJ. 3-газоотводная трубка. 4 - холодильник Либиха. [20] |
Анализ проводят в атмосфере углекислого газа, чтобы избежать окисление иона йода до свободного йода. [21]
В значительно большей концентрации, особенно если выделяется много йода, ионы йода мешают. [22]
Эта реакция протекает под влиянием азотнокислого серебра или азотнокислой ртути, связывающих ион йода в виде нерастворимого йодида. [23]
Грамм-эквивалент формальдегидбисульфитного соединения равен 33 5, так как йод, переходя в ион йода, присоединяет четыре электрона. [24]
Метод основан на способности свободного йода отнимать электроны от некоторых соединений с образованием иона йода, который, в свою очередь, так же легко окисляется с образованием вновь свободного йода. [25]
Это возражение несостоятельно, так как а-метилаллилхлорид реагирует и с этилат-ионом и с ионом йода значительно медленнее, чем хлористый аллил. [26]
Во всех случаях применялась малополярная среда ( абсолютный ацетон) и сильнонуклеофильный, но слабоосновной ион йода. [27]
Сущность метода заключается в определении скорости реакции окисления роданида железа, зависящей от концентрации ионов йода, являющихся катализаторами. [28]
Восстановление необходимо проводить в слабокислой среде, так как высокая кислотность приводит к заметному окислению ионов йода кислородом воздуха, а при слишком малой кислотности конечная точка титрования становится неясной - йодкрахмальная окраска после окончания титрования очень быстро появляется вновь, что указывает на возобновление выделения йода. [29]
Кислотность раствора не должна быть слишком высокой, так как это приводит к заметному окислению ионов йода кислородом воздуха. Однако при слишком малой кислотности реакция ( 1) сильно замедляется и часто, через некоторое время после обесцвечивания, снова начинается выделение йода. Удобно создать в растворе уксуснокислую среду, прибавив к нему, если это необходимо, небольшое количество уксуснокислого натрия или аммония. [30]
Страницы: 1 2 3 4