Ион - кадмий
Cтраница 2
Ионы кадмия экстрагируют раствором дитизона в четыреххло-ристом углероде из сильнощелочных растворов, содержащих тар-трат-ионы. Интенсивность окраски экстракта, окрашенного в красный цвет дитизонатом кадмия, в определенных пределах пропорциональна концентрации кадмия. [16]
Ионы кадмия ( И) на капельном ртутном электроде восстанавливаются до металла. [17]
Ионы кадмия открывают в отдельной колонке с окисью алюминия, через которую пропускают концентрированный раствор соляной кислоты и затем три капли фракции III, после чего через колонку пропускают сероводород. Иногда в верхней части колонки образуется темная зона сульфидов серебра и меди, которые присутствуют в фракции III. Однако образование этих сульфидов не мешает обнаружению ионов кадмия, сорбируемость которых значительно меньше, чем сорби-руемость ионов серебра и меди. [18]
Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия ионов меди в присутствии ионов кадмия. [19]
Ионы кадмия реакции не мешают. [20]
Ионы кадмия реакции не мешают. [21]
Количество ионов кадмия, находящихся на поверхности электрода до начала восстановления, определяется концентрацией кадмия в растворе. По мере увеличения потенциала электрода, число ионов, разряжающихся в единицу времени, все возрастает, а концентрация ионов в приэлектродном слое убывает по сравнению с концентрацией в растворе. Возникает градиент концентрации и начинается диффузия ионов кадмия из раствора к поверхности электрода. Однако количество ионов, диффундирующих в приэлектродный слой из раствора, оказывается при достаточном увеличении потенциала электрода меньшим, чем количество ионов, удаляющихся в результате восстановления. Наступает момент, когда все ионы, поступающие к электроду за счет диффузии, немедленно разряжаются, так что концентрация их в приэлектродном слое становится весьма мало отличной от нуля. Начиная с этого момента, дальнейшее увеличение силы тока становится невозможным. Электрод приходит в состояние так называемой концентрационной поляризации, при которой все ионы, диффундирующие к электроду, немедленно восстанавливаются. [22]
 |
Схема колонки для. [23] |
Избыток ионов кадмия и хлора удаляют длительным промыванием колонки дистиллированной водой. [24]
Количество ионов кадмия, находящихся на поверхности электрода до начала восстановления, определяется концентрацией кадмия в растворе. По мере увеличения потенциала электрода, число ионов, разряжающихся в единицу времени, все возрастает, а концентрация ионов в приэлектродном слое убывает по сравнению с концентрацией в растворе. Возникает градиент концентрации и начинается диффузия ионов кадмия из раствора к поверхности электрода, Однако количество ионов, диффундирующих в приэлек-тродный слой из раствора, оказывается при достаточном увеличении потенциала электрода меньшим, чем количество ионов, удаляющихся в результате восстановления. Наступает момент, когда все ионы, поступающие к электроду за счет диффузии, немедленно разряжаются, так что концентрация их в приэлектродном слое становится весьма мало отличной от нуля. Начиная с этого момента, дальнейшее увеличение силы тока становится невозможным. Электрод приходит в состояние так называемой концентрационной поляризации, при которой все ионы, диффундирующие к электроду, немедленно восстанавливаются. [25]
Количество ионов кадмия, находящихся на поверхности електрода до начала восстановления, определяется концентрацией кадмия в растворе. По мере увеличения потенциала электрода, число ионов, разряжающихся в единицу времени, все возрастает, а концентрация ионов в приэлектродном слое убывает по сравнению с концентрацией в растворе. Возникает градиент концентрации и начинается диффузия ионов кадмия из раствора к поверхности электрода. Однако количество ионов, диффундирующих в приэлектродный слой из раствора, оказывается при достаточном увеличении потенциала электрода меньшим, чем количество ионов, удаляющихся в результате восстановления. Наступает момент, когда все ионы, поступающие к электроду за счет диффузии, немедленно разряжаются, так что концентрация их в приэлектродном слое становится весьма мало отличной от нуля. Начиная с этого момента, дальнейшее увеличение силы тока становится невозможным. Электрод приходит в состояние так называемой концентрационной поляризации, при которой все ионы, диффундирующие к электроду, немедленно восстанавливаются. [26]
Количество ионов кадмия, находящихся на поверхности электрода до начала восстановления, определяется концентрацией кадмия в растворе. По мере увеличения потенциала электрода, число ионов, разряжающихся в единицу времени, все возрастает, а концентрация ионов в приэлектродном слое убывает по сравнению с концентрацией в растворе. Возникает градиент концентрации и начинается диффузия ионов кадмия из раствора к поверхности электрода. Однако количество ионов, диффундирующих в приэлек-тродный слой из раствора, оказывается при достаточном увеличении потенциала электрода меньшим, чем количество ионов, удаляющихся в результате восстановления. Наступает момент, когда все ионы, поступающие к электроду за счет диффузии, немедленно разряжаются, так что концентрация их в приэлектродном слое становится весьма мало отличной от нуля. Начиная с этого момента, дальнейшее увеличение силы тока становится невозможным. Электрод приходит в состояние так - называемой концентрационной поляризации, при которой все ионы, диффундирующие к электроду, немедленно восстанавливаются. [27]
Избыток ионов кадмия ( II) реагирует с дитизоном с образованием интенсивно красного дитизоната кадмия. Для более четкого установления конечной точки проводят титрование двухфазного раствора. В конечной точке титрования бесцветная фаза четыреххлористого углерода приобретает розовую окраску. [28]
Концентрация ионов кадмия в электролите сильно влияет на состав катодного осадка. Так, при г к 1 А / дм2 и CCd: CNi 1: 6, содержание никеля в сплаве составляет - 20 %, а при cd: CNj 2: 6 на катоде выделяется только кадмий. С увеличением концентрации гликоля в электролите содержание никеля в сплаве и т к падают. Гликоль являясь донором водорода, обеспечивает у катода постоянное значение рН и доля тока, идущего на разряд ионов никеля, уменьшается. [29]
Восстановление ионов кадмия совместно с сурьмой ( кривая 5) не отличается от раздельного ( кривая 2), в отличие от ионов индия, которые легче восстанавливаются совместно с сурьмой. [30]
Страницы: 1 2 3 4