Ион - кристалл
Cтраница 1
 |
Ионная кристаллическая решетка хлористого натрия. черные кружки - ионы натрия. светлые кружки-ионы хлора. [1] |
Ионы кристалла взаимодействуют с дипольными молекулами воды: к ионам натрия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к ионам хлора-положительными. Постепенно диполи воды проникают между ионами Na и СГ. В результате образуются свободные гидрати-рованные ионы натрия и хлора, которые и обеспечивают электропроводность водного раствора NaCl и другие свойства, характерные для жидкого электролита. [2]
 |
Диэлектрические постоянные жидкостей при 20 С. [3] |
Ионы кристалла, погруженного в растворитель, подвергаются ударам молекул последнего. [4]
Ионы кристалла М и R - в нормальном состоянии обладают замкнутыми электронными оболочками и в этом отношении являются аналогами атомов нулевой группы. Поверхность кристалла, построенного из таких ионов, не обладает свободными валентностями, что имеет место при температуре абсолютного нуля, если при этом отсутствуют какие-либо возбуждающие агенты. Однако в обычных температурных условиях всякий ионный кристалл содержит в своем объеме и на своей поверхности некоторое число свободных электронов и так называемых свободных дырок. [5]
Замещение ионов кристалла на ионы собирателя наблюдается только при равенстве их размеров. [6]
В данной модели ионы кристалла рассматривают как точечные заряды, расположенные в узлах решетки кристалла. При этом взаимодействующий с электроном потенциал приближенно представляют в виде суммы сферически усредненных распределений потенциалов ионов, окружающих вакансию. [7]
Общая энергия, удерживающая ионы кристалла в твердом состоянии, называется энергией кристаллической решетки. При растворении кристалла в воде ионы отрываются друг от друга окружающей их водой с образованием комплексных - гидратированных ионов. Энергия этого процесса называется энергией гидратации. Она обусловлена величиной зарядов и радиусов ионов, а также диполь-ными моментами воды и способностью ионов к образованию комплексных ионов с водой. [8]
Естественно возникает вопрос: все ли ионы кристалла в одинаковой степени принимают участие в прохождении тока или же только немногие из них, находящиеся в данный момент в свободном, диссоциированном, состоянии. Первое допущение нельзя считать a priori невозможным: ничтожная электропроводность не может служить доводом в пользу малого числа ионов; она достаточно объясняется громадным внутренним трением в кристалле. [9]
Естественно возникает вопрос: все ли ионы кристалла в оди наковой степени принимают участие в прохождении тока или же только немногие из них, находящиеся в данный момент в свободном, диссоциированном, состоянии. Первое допущение нельзя считать a priori невозможным: ничтожная электропроводность не может служить доводом в пользу малого числа ионов; она достаточно объясняется громадным внутренним трением в кристалле. [10]
 |
Карта электронной плотности молекулы фторида лития. [11] |
Электронное облако оттягивается в пространство между ионами кристалла, но тем не менее хлорид натрия остается типично ионным соединением. Напротив, карта электронной плотности для фторида кальция ( см. рис. 4.2, б) представляет идеально круглое в сечении распределение электронной плотности вблизи каждого иона. Несмотря на деформацию электронных облаков в хлориде натрия и фториде лития, эти соединения по своему характеру остаются ионными. [12]
Зависимость е ( о) определяется электронами и ионами кристалла. [13]
Такое приближение ближайших соседей справедливо для рассеяния на ионах кристалла. Однако в плазме, представляющей совокупность движущихся частиц, влияние отдаленных рассеивателей оказывается весьма важным. [14]
Особенно интересен случай, когда посторонние ионы способны замещать ионы кристалла в кристаллической решетке, в результате чего получаются так называемые смешанные кристаллы. [15]
Страницы: 1 2 3 4