Ион - кристалл
Cтраница 2
В результате сильного взаимодействия с соседями, энергетические уровни ионов кристалла распадаются на огромное число подуровней, образуя целые зоны возможных значений энергии. Число подуровней, образующих такие зоны, равно 2 / г, где п - число взаимодействующих между собой ионов. [16]
 |
Микроструктура спека C2S, находившегося в расплаве при 1723 К ( дро. [17] |
Ионы в жидкости, обладая значительной по сравнению с ионами кристаллов кинетической энергией, не могут долгое время образовать сколько-нибудь устойчивый агрегат, и всякое случайное скопление молекул быстро распадается. Во втором случае процесс зарождения кристаллов C3S облегчается из-за наличия в расплаве твердой фазы ( CgS и СаО), так как возникновение зародышей происходит на поверхности уже имеющихся кристалликов. [18]
Особенно интересным является случай, когда посторонние ионы способны замещать ионы кристалла в кристаллической решетке, в результате чего получаются так называемые смешанные кристаллы. [19]
Согласно сольватной теории, растворение происходит под влиянием притяжения молекул или ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Для того чтобы растворение могло происходить, силы сцепления между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества должны быть больше сил взаимного притяжения молекул растворяемого вещества. При таких взаимодействиях во многих системах большую роль играет образование водородной связи. [20]
Определить распределение потенциала в кристаллической решетке, предполагая, что заряд ионов кристалла задан в виде троякопериодического ряда Фурье. [21]
Согласно сольватной теории, растворение происходит под влиянием притяжения молекул или ионов кристалла полярными молекулами растворителя. Для того чтобы растворение могло происходить, силы сцепления между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества не должны быть много меньше сил вазимного притяжения молекул растворяемого вещества. При таких взаимодействиях во многих системах играет роль образование водородной связи. Таким образом, растворы следует рассматривать как сложную смесь сольватов различного состава. [22]
Из перечисленных фактов следует, что вывести общее уравнение изотермы обмена ионов Na пористых алюмосиликатных кристаллов различных структурных типов на катионы, отличающиеся по природе, очень трудно. [23]
 |
Сравнение вычисленной температурной зависимости коэффициентов самодиффузии Ag в - j - AgJ с экспериментальной. [24] |
В таком случае подобная деформация должна приводить к соответствующему увеличению коэффициентов самодиффузии ионов кристалла. [25]
Александрович и М. М. Павлюченко [2] развивают энергетическую теорию сорбции, которая учитывает кулоновское взаимодействие ионов кристалла и собирателя, а также энергию гидратации в процессах флотации минералов. Их расчеты показывают, что адсорбция собирателя путем замещения катионов на поверхности минерала практически отсутствует, так как этому способствует всесильная гидратация. Поэтому они допускают сорбцию собирателя за счет образования устойчивого монослоя из двухмерных зародышей ( как при росте кристаллов), состоящих из катиона ( RNHJ) и аниона ( С1 -) или менее устойчивого слоя из мицеллы собирателя. [26]
Несомненно, одним из важнейших факторов, определяющих растворимость, является притяжение между ионами кристалла. Кристаллы, построенные из небольших ионов, которые упакованы более плотно, как правило, сильнее сопротивляются разрушению, чем кристаллы, состоящие из больших ионов. В указанном ряду анионов хлорид-ионы имеют промежуточный размер, и поэтому свойства хлоридов трудно предсказать, основываясь на указанных общих соображениях. [27]
Потенциальная энергия иона примеси в кристалле складывается из энергий его взаимодействия со всеми ионами кристалла. Просуммировать эти энергии трудно, поэтому ограничиваются приближенными вычислениями. [28]
Чем больше конечная концентрация раствора, тем меньше изменение энтальпии, связанное с раздвиганием ионов кристалла. Таким образом, постепенное уменьшение этой разности с ростом концентрации должно увеличивать экзотермичностъ интегральной теплоты растворения. Как будет видно дальше, одно это явление, при отсутствии компенсации эндоэффектами, делало бы ЛЯ Я в случае солей щелочных металлов и галогенов в водных растворах ориентировочно на - 45 - f - - 70 ккал / молъ более экзотер-мичной при переходе от т - 0 к насыщению. В действительности для этих солей разность ( АЯШ0 - АЯ) равна небольшим величинам от - 1 6 до 4 3 ккал / молъ. Следовательно, экзоэффект сближения ионов компенсируется большим эндотермическим эффектом. [29]
В кристаллах наблюдаются те же явления, что и в жидких электролитах: выделение ионов кристалла на соответственном электроде, переход вещества электрода в кристалл и электролитическая поляризация у одного или обоих электродов. [30]
Страницы: 1 2 3 4